Какова будет масса аммиака, получающегося из 30 граммов аммиака и 73 граммов водородного хлорида?

Суть вопроса: Реакция между аммиаком и водородным хлоридом

Объяснение: Реакция между аммиаком (NH3) и водородным хлоридом (HCl) приводит к образованию соли аммония (NH4Cl), которая является белым кристаллическим веществом. Для решения задачи о массе аммиака, получающегося из заданных масс, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов.

Сначала определим, какая из реагирующих веществ является ограничивающим реагентом, то есть того из веществ, которое полностью реагирует. Для этого нам необходимо преобразовать заданные массы аммиака и водородного хлорида в мольные величины, используя молярную массу каждого вещества.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль, а молярная масса водородного хлорида (HCl) - 36,5 г/моль.

Масса аммиака, в молях, будет равна:
масса аммиака (г) / молярная масса аммиака (г/моль) = 30 г / 17 г/моль = 1,76 моль аммиака

Масса водородного хлорида, в молях, будет равна:
масса водородного хлорида / молярная масса водородного хлорида (г/моль) = 73 г / 36,5 г/моль = 2 моль водородного хлорида

Аммиак (NH3) и водородный хлорид (HCl) реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, мольные количества аммиака и водородного хлорида одинаковы.

Так как аммиак и водородный хлорид реагируют полностью, масса аммиака (NH3), получающегося из заданных масс, будет равна массе водородного хлорида (HCl).

Поэтому, масса аммиака, получающегося из 30 г аммиака и 73 г водородного хлорида, также составит 73 г.

Пример: Какова будет масса аммиака, получающегося из 50 граммов аммиака и 100 граммов водородного хлорида?

Совет: Чтобы правильно решать подобные задачи, важно знать молярные массы реагирующих веществ и понимать их соотношение в реакции.

Задача на проверку: Какова будет масса аммиака, получающегося из 60 граммов аммиака и 90 граммов водородного хлорида?

Тема вопроса: Реакции и расчёты массы в химии
Инструкция:
Прежде чем решить задачу, нужно узнать уравнение реакции между аммиаком (NH3) и водородным хлоридом (HCl). В данном случае, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
NH3 + HCl → NH4Cl

Затем, мы можем использовать стехиометрические коэффициенты (числа, стоящие перед формулами в уравнении реакции) для определения количества веществ, использующихся и образующихся в реакции.

В данной задаче, у нас есть 30 г аммиака и 73 г водородного хлорида. Мы можем использовать молярные массы каждого вещества, чтобы определить число молей каждого из них.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса водородного хлорида (HCl) равна 36.5 г/моль.

Используя формулу: масса = моль * молярная масса, мы можем вычислить массу аммиака, получающегося из реакции.

Масса аммиака = (число молей аммиака) * (молярная масса аммиака)

Количество молей аммиака можно вычислить, используя массу и молярную массу:

(число молей аммиака) = (масса аммиака) / (молярная масса аммиака)

Зная количество молей аммиака, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молей водородного хлорида, которое будет использовано в реакции.

Используя стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, мы можем определить количество молей образующегося аммоний хлорида (NH4Cl).

Наконец, используя количество молей и молярную массу аммония хлорида (NH4Cl), мы можем вычислить массу аммиака, получающегося в реакции.

Пример:
Масса аммиака, получающегося из 30 граммов аммиака и 73 граммов водородного хлорида, может быть рассчитана следующим образом:

1. Находим количество молей аммиака:
(число молей аммиака) = (масса аммиака) / (молярная масса аммиака)
(число молей аммиака) = 30 г / 17 г/моль = 1.76 моль

2. Используем уравнение реакции, чтобы найти количество молей водородного хлорида:
Согласно уравнению реакции NH3 + HCl → NH4Cl, стехиометрический коэффициент для HCl равен 1.
Таким образом, путем сравнения стехиометрических коэффициентов, мы видим, что количество молей HCl равно 1.76 моль.

3. Находим количество молей образующегося аммония хлорида:
По уравнению реакции NH3 + HCl → NH4Cl, стехиометрический коэффициент для NH4Cl также равен 1.
Значит, мы получим 1.76 молей аммония хлорида.

4. Находим массу аммиака:
Масса аммиака = (число молей аммония хлорида) * (молярная масса аммиака)
Масса аммиака = 1.76 моль * 17 г/моль = 29.92 г

Таким образом, масса аммиака, получающегося из 30 граммов аммиака и 73 граммов водородного хлорида, равна примерно 29.92 г.

Совет:
Чтобы лучше понять и запомнить стехиометрию и расчеты массы в химии, рекомендуется проработать различные примеры и задачи, используя уравнения реакций и массы веществ. Также полезно понимать, как рассчитывать количество молей и использовать молярные массы для расчетов массы. Регулярная практика решения задач поможет сформировать навыки в данной области.

Ещё задача:
Если 60 граммов аммиака и 36 граммов водородного хлорида использованы для реакции, какова будет масса аммония хлорида, образующегося в результате? (Используйте уравнение реакции: NH3 + HCl → NH4Cl)