Каков потенциал электрода из железа в растворе, содержащем 0.0699 г ферри хлорида?

Тема занятия: Потенциал электрода

Разъяснение: Потенциал электрода - это мера способности электрода принимать или отдавать электроны в реакциях окисления-восстановления. Для определения потенциала электрода необходимо знать концентрацию всех реактивных веществ в растворе. В данной задаче рассматривается потенциал электрода из железа в растворе, содержащем ферри хлорид.

Для решения задачи потенциала электрода из железа в растворе с ферри хлоридом нужно знать концентрацию ферри хлорида и вычислить его электродный потенциал по формуле Нернста:

E = E0 - (0.0592/n) * log([Fe3+]/[Fe2+])

где:
E - потенциал электрода,
E0 - стандартный потенциал электрода,
n - число электронов, участвующих в реакции,
[Fe3+] - концентрация ионов железа(III),
[Fe2+] - концентрация ионов железа(II).

Для решения задачи нужно знать стандартный потенциал электрода железа и концентрацию ионов железа(III) и железа(II).

Демонстрация: Допустим, стандартный потенциал электрода железа составляет -0.44 В. Концентрация ионов железа(III) составляет 0.002 М, а концентрация ионов железа(II) 0.001 М. Тогда используя формулу Нернста, можно вычислить потенциал электрода железа в данном растворе.

Совет: Для лучшего понимания и решения задач на определение потенциала электрода, необходимо хорошо знать принципы окислительно-восстановительных реакций и формулы Нернста. Также полезно знать таблицы стандартных потенциалов электродов для различных реакций.

Задание для закрепления: Вычислите потенциал электрода из железа в растворе, содержащем ферри хлорид, при концентрации ионов железа(III) 0.01 М и ионов железа(II) 0.005 М. Если стандартный потенциал электрода железа составляет -0.44 В.