Каков pH раствора гидразина N2H4·H2O с концентрацией 0,093 моль/л? (Kдис = 1,2·10-6

Предмет вопроса: Расчет pH раствора гидразина

Описание: Для решения этой задачи, нам необходимо использовать константу диссоциации (Kдис) гидразина (N2H4·H2O). Kдис определяется как отношение концентраций ионов гидроксида и гидразония в воде.

Kдис для гидразина (N2H4·H2O) составляет 1,2·10-6.

По определению pH, pH = -log[H3O+], где [H3O+] представляет собой концентрацию ионов водорода в растворе.

Для решения задачи, нам нужно сначала найти концентрацию ионов гидроксида (OH-) в растворе, используя соотношение константы диссоциации:

Kдис = [OH-][H3O+]

Так как Kдис известна и у нас есть концентрация гидразина (N2H4·H2O), мы можем использовать это уравнение, чтобы найти концентрацию ионов гидроксида:

[OH-] = Kдис / [H3O+]

Затем мы можем использовать эту концентрацию [OH-] для решения pH:

pOH = -log[OH-]

pH = 14 - pOH

Доп. материал:
Для нашего раствора с концентрацией 0,093 моль/л, мы можем использовать данное уравнение, чтобы найти значение pH:

1. Рассчитаем концентрацию OH- с помощью уравнения: [OH-] = Kдис / [H3O+]
Kдис = 1,2·10-6, [H3O+] = 0,093 моль/л
[OH-] = (1,2·10-6) / (0,093) = 1,29032·10-5 моль/л

2. Рассчитаем pOH с помощью уравнения: pOH = -log[OH-]
pOH = -log(1,29032·10-5) = 4,89

3. Наконец, рассчитаем pH с помощью уравнения: pH = 14 - pOH
pH = 14 - 4,89 = 9,11

Таким образом, pH раствора гидразина, заданного с концентрацией 0,093 моль/л, составляет около 9,11.

Совет: Для лучшего понимания и запоминания этого материала, рекомендуется изучить основные концепции по pH и константам диссоциации. Не забывайте ориентироваться на данную задачу, чтобы понять, как применить константу диссоциации для решения конкретной задачи на определение pH.

Закрепляющее упражнение:
Рассчитайте pH раствора гидразина с концентрацией 0,02 моль/л. (Kдис = 4,5·10-7)