Каков объем выделившегося газа в н.у., когда 100 г 9,8% раствора серной кислоты воздействуют на карбонат бария?

Предмет вопроса: Реакция между серной кислотой и карбонатом бария

Разъяснение: В данной задаче мы имеем дело с реакцией между серной кислотой (H2SO4) и карбонатом бария (BaCO3). Реакция между ними проходит следующим образом:

H2SO4 + BaCO3 -> BaSO4 + CO2 + H2O

Таким образом, при реакции образуется барийсульфат (BaSO4), углекислый газ (CO2) и вода (H2O).

Для решения задачи, необходимо сначала определить количество вещества серной кислоты, которое взаимодействовало с карбонатом бария. Для этого мы можем использовать формулу:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Следовательно, количество вещества серной кислоты будет:

n(H2SO4) = 100 г / 98 г/моль = 1,02 моль

Затем, учитывая сбалансированное уравнение реакции, мы видим, что в реакции на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль углекислого газа (CO2).

Следовательно, количество углекислого газа будет равно:

n(CO2) = 1,02 моль

Теперь мы можем рассчитать объем газа, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * V0

где V - объем газа, V0 - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(CO2) = 1,02 моль * 22,4 л/моль = 22,85 л

Округляем ответ до сотых:

Ответ: объем газа составляет 22,85 л.

Совет: Чтобы лучше понять данный тип реакции и решать подобные задачи, рекомендуется ознакомиться с основными понятиями химических реакций, балансировкой химических уравнений и расчетом количества вещества и объема газа по формуле состояния идеального газа.

Закрепляющее упражнение: Имеется 50 г 2,5% раствора серной кислоты. Каков объем выделившегося газа в н.у., когда этот раствор будет взаимодействовать с карбонатом натрия? (Точность округления - до сотых)