Каков объём углекислого газа, образующегося при разложении 168 г карбоната магния с 10% содержанием примесей?

Тема вопроса: Разложение карбоната магния и объём углекислого газа

Инструкция:

Для решения данной задачи мы можем использовать химическое уравнение разложения карбоната магния (MgCO3):

MgCO3 -> MgO + CO2

Молярная масса MgCO3 равна сумме молярных масс элементов, из которых он состоит: 24.3 (Mg) + 12.0 (C) + 16.0 (O) = 52.3 г/моль.

Масса карбоната магния, указанная в задаче, составляет 168 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната магния, разделив массу карбоната магния на его молярную массу:

Количество молей = масса / молярная масса = 168 г / 52.3 г/моль = 3.21 моль

Так как химическое уравнение показывает, что при разложении одной моли карбоната магния образуется одна моль углекислого газа (CO2), то количество молей углекислого газа равно 3.21 моля.

Наконец, чтобы найти объём углекислого газа, образующегося при разложении 168 г карбоната магния, можно использовать идеальный газовый закон (V = nRT/P). Однако нам необходимо знать значение температуры и давления для точного расчета объема, которые не указаны в задаче.

Доп. материал:

Учитывая вышеуказанную информацию, мы можем сказать, что при разложении 168 г карбоната магния с 10% содержанием примесей образуется примерно 3.21 моль углекислого газа.

Совет:

Для более глубокого понимания процесса разложения и расчетов в химии, рекомендуется изучить основные принципы химических реакций, стехиометрию, массовые и молевые соотношения.

Дополнительное задание:

Предположим, что содержание примесей составляет 5%. Каков будет объём углекислого газа, образующийся при разложении 120 г карбоната магния с таким содержанием примесей?

Тема вопроса: Разложение карбоната магния и образование углекислого газа

Описание: Карбонат магния (MgCO3) разлагается на оксид магния (MgO), углекислый газ (CO2) и кислород (O2). Для решения задачи посчитаем, сколько г магния содержится в 168 г карбоната магния с 10% содержанием примесей. Для этого умножим массу карбоната магния на (100% - содержание примесей в процентах), т.е. на (100% - 10%). Получим, что масса магния составляет 168 г * 0,9 = 151,2 г.

Дальше, используя уравнение реакции разложения, которое можно записать следующим образом:

MgCO3 → MgO + CO2,

можем сделать вывод, что каждый моль карбоната магния разлагается на один моль углекислого газа. Молярная масса карбоната магния равна 84 г/моль, а молярная масса углекислого газа равна 44 г/моль.

Теперь можем рассчитать количество молей углекислого газа: массу магния (151,2 г) разделим на молярную массу карбоната магния (84 г/моль), что даст нам количество молей карбоната магния - 1,8 моль. Следовательно, количество молей углекислого газа также равно 1,8 моль.

Для расчета объема углекислого газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 1,8 моль * 22,4 л/моль = 40,32 л.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при разложении 168 г карбоната магния с 10% содержанием примесей, составляет 40,32 л.

Демонстрация: Найдите объём углекислого газа, образующегося при разложении 248 г карбоната магния с 5% содержанием примесей.

Совет: Для успешного решения задачи важно уметь вычислять количество молей вещества и использовать уравнение состояния идеального газа. Помните, что масса примесей в процентах вычитается из общей массы вещества, чтобы получить массу чистого вещества.

Дополнительное задание: Сколько молей углекислого газа образуется при разложении 80 г карбоната магния с 15% содержанием примесей? Найдите также объём этого углекислого газа при стандартных условиях.