a) При увеличении давления, в какую сторону сместится равновесие реакции С(т)+ О2(г)↔СО2(г)? 1) влево 2) вправо

Тема: Равновесие химических реакций
Инструкция: Определение направления смещения химического равновесия в зависимости от изменения условий можно определить с помощью принципа Ле Шателье. Для реакции C(т) + О2(г) ↔ СО2(г), увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего количества молекул газа, она сместится влево. Таким образом, правильный ответ на вопрос a) - 1) влево.

Для реакции PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г), эндотермическая реакция требует поглощения тепла. При уменьшении температуры, система будет стремиться к компенсации потери энергии и сместится в направлении, которое поглощает больше тепла. Таким образом, правильный ответ на вопрос b) - 1) влево.

Факторы, влияющие на равновесие системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж:
- Давление: увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема газа.
- Температура: увеличение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции (вправо), а уменьшение температуры в сторону экзотермической реакции (влево).
- Концентрации веществ: увеличение концентрации реагентов приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества продуктов.
- Катализаторы: катализаторы не влияют на направление смещения равновесия, но они могут ускорить достижение равновесия.

Дополнительный материал:
a) Ответ: 1) влево
b) Ответ: 1) влево
в) a) Давление - 1), b) Температура - 1), c) Концентрации веществ - 3), d) Катализаторы - 3)

Совет: Для лучшего понимания равновесия химических реакций, рекомендуется изучить принцип Ле Шателье и понимание основных факторов, влияющих на равновесие.

Задача на проверку: При добавлении катализатора изменится ли направление смещения равновесия в реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж? (Да/Нет)