Каков объём угарного газа CO при нормальных условиях, если его масса составляет 0,1 кг? Необходимо округлить ответ

Тема вопроса: Расчет объема угарного газа CO

Разъяснение:
Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выражается формулой: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Известно, что у нас есть масса угарного газа CO, равная 0,1 кг. Чтобы найти количество вещества (n), мы можем использовать формулу n = m/M, где m - масса, а M - молярная масса.

Молярная масса CO равна 28 г/моль. Переведем массу в граммы: 0,1 кг = 100 г.

Теперь можем найти количество вещества n = 100 г / 28 г/моль ≈ 3,57 моль.

При нормальных условиях давление и температура равны соответственно 1 атмосфера и 273 К.

Теперь можем использовать уравнение идеального газа для нахождения объема:
PV = nRT
V = (nRT) / P
V = (3,57 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273 К) / 1 атмосфера
V ≈ 77,06 литров.

Округлим ответ до целых: V ≈ 77 дм³ (дециметров кубических).

Например:
Задача: Каков объем угарного газа CO при нормальных условиях, если его масса составляет 0,1 кг?

Совет:
Чтобы лучше понять решение подобных задач, полезно знать уравнение состояния идеального газа и уметь применять его в контексте задачи. Также следует помнить, что при решении задач по химии важно правильно преобразовывать единицы измерения, чтобы получить конечный ответ в нужных единицах.

Проверочное упражнение:
Что будет объем угарного газа CO при нормальных условиях, если его масса составляет 0,2 кг? Ответ округли до целых и вырази в дециметрах кубических. (Запиши свой ответ в формате: V(CO = ? дм³))

Суть вопроса: Расчет объема угарного газа CO при нормальных условиях

Инструкция: Для расчета объема угарного газа CO (оксида углерода) при нормальных условиях, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение Клапейрона.

Уравнение Клапейрона имеет следующий вид:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм·л/(моль·К)), T - температура газа в Кельвинах.

Для нормальных условий давление составляет 1 атм, а температура - 273 К.

В данной задаче нам известна масса газа CO, которая составляет 0,1 кг. Чтобы вычислить количество вещества газа n, воспользуемся молярной массой (массой одного моля газа). Молярная масса CO равна 28 г/моль.

n = масса газа / молярная масса CO
n = 0,1 кг / 0,028 кг/моль
n = 3,57 моль

Подставим известные значения в уравнение Клапейрона и решим его относительно V:

(1 атм) * V = (3,57 моль) * (0,0821 атм·л/(моль·К)) * (273 К)
V = (3,57 моль) * (0,0821 атм·л/(моль·К)) * (273 К) / (1 атм)
V = 78,08 л

Ответ: V(CO) = 78 л (округлено до целых) или V(CO) = 780 дм³ (в дециметрах кубических).

Пример: В результате расчетов объем угарного газа CO при нормальных условиях и массе 0,1 кг составляет 78 л или 780 дм³.

Совет: При решении задач по расчету объема газа, всегда обратите внимание на единицы измерения массы и молярной массы вещества, а также на единицы измерения объема газа. Соответствующие конверсионные факторы должны быть применены для правильного расчета.

Задание: Каков объем угарного газа N2O при нормальных условиях, если его масса составляет 0,25 кг? Ответ округлите до целых и выразите в литрах.