Каков объем раствора соляной кислоты с концентрацией HCl, равной 0,1 моль/дм3, необходимый для выделения ионов серебра

Суть вопроса: Растворы и стехиометрия
Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам потребуется использовать стехиометрию и концепцию эквивалента. Давайте разберемся с шагами решения.

1. Сначала определим количество вещества AgNO3, которое нам дано. Для этого мы можем использовать массу раствора AgNO3 и молярную массу этого соединения. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль.

Масса AgNO3 = 20 г
Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Количество вещества AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3

2. Далее, используя химическое уравнение реакции, определим соотношение между AgNO3 и HCl. Ион серебра Ag+ может реагировать с ионом хлорида Cl- в соле AgCl.

Уравнение реакции: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно химическому уравнению, соотношение между мольными количествами AgNO3 и HCl равно 1:1.

3. Теперь определим количество вещества HCl, необходимое для полного осаждения AgNO3. Так как соотношение между AgNO3 и HCl равно 1:1, количество вещества HCl будет таким же, как и у AgNO3.

4. Наконец, рассчитаем объем раствора HCl, используя его концентрацию и количество вещества, которое нужно добавить.

Концентрация HCl = 0,1 моль/дм3
Количество вещества HCl = Количество вещества AgNO3

Объем HCl = Количество вещества HCl / Концентрация HCl

Пример:
Задача: Каков объем раствора соляной кислоты с концентрацией HCl, равной 0,1 моль/дм3, необходимый для выделения ионов серебра из 20 г раствора нитрата серебра с массовой долей AgNO3, равной 0,5?

Совет:
Чтобы лучше понять концепцию эквивалента и стехиометрии, решайте больше практических задач и привыкайте к использованию химических уравнений.

Упражнение:
Каков объем раствора серной кислоты с концентрацией H2SO4, равной 1 моль/дм3, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора натрия гидроксида NaOH с концентрацией 0,5 моль/дм3?