Кислотность и реакции кремниевой кислоты
1) Как изменяются характеристики кислотности в следующих рядах: а) H2CO3 — H2SiO3 б) H2SiO3 – H3PO4 —H2SO4? 2) Напишите
1) Как изменяются характеристики кислотности в следующих рядах: а) H2CO3 — H2SiO3 б) H2SiO3 – H3PO4 —H2SO4?
2) Напишите молекулярное и ионное уравнения для получения кремниевой кислоты: а) K2SiO3 + 2HNO3 — б) Na2SiO3 + H2SO4.
3) Почему угольная кислота может вытеснить кремниевую кислоту из ее солей в растворе? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) K2SiO3 + H20 + CO2 — б) Na2SiO3 + H20 + CO2.
4) Напишите молекулярное и ионное уравнения следующих реакций взаимодействия кремниевой кислоты осадка с концентрированными растворами щелочей: а) H2SiO3 + KOH — б) H2SiO3.
2) Напишите молекулярное и ионное уравнения для получения кремниевой кислоты: а) K2SiO3 + 2HNO3 — б) Na2SiO3 + H2SO4.
3) Почему угольная кислота может вытеснить кремниевую кислоту из ее солей в растворе? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) K2SiO3 + H20 + CO2 — б) Na2SiO3 + H20 + CO2.
4) Напишите молекулярное и ионное уравнения следующих реакций взаимодействия кремниевой кислоты осадка с концентрированными растворами щелочей: а) H2SiO3 + KOH — б) H2SiO3.
14.12.2023 13:03
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Описание:
а) В ряду H2CO3 — H2SiO3 характеристики кислотности увеличиваются. Кислотность определяется способностью отдавать протоны (H+ ионы). Водородная кислота (H2CO3) образуется из растворения углекислого газа (CO2) в воде и может диссоциировать на два иона H+ и ион HCO3-. Кремниевая кислота (H2SiO3) образуется из растворения оксида кремния (SiO2) в воде и диссоциирует только до иона H+ и иона SiO3^2-. Таким образом, кислотность H2SiO3 меньше, чем у H2CO3.
б) В ряду H2SiO3 – H3PO4 — H2SO4 характеристики кислотности также увеличиваются. Фосфорная кислота (H3PO4) обладает более высокой кислотностью, так как имеет большее количество ионизирующихся водородных ионов H+, чем кремниевая кислота (H2SiO3). Серная кислота (H2SO4) является одной из самых сильных кислот и имеет наибольшую кислотность в этом ряду.
Демонстрация:
а) H2CO3 — H2SiO3: в данном ряду кислотность увеличивается.
б) H2SiO3 — H3PO4 — H2SO4: в данном ряду кислотность также увеличивается.
Совет:
Для лучшего запоминания и понимания изменения характеристик кислотности в различных рядах рекомендуется изучить электролитическую диссоциацию ионных соединений, основы кислотно-основного равновесия и определение кислотности по концентрации водородных ионов.
Задача на проверку:
а) Напишите молекулярное и ионное уравнение для реакции H2CO3 + Na2CO3;
б) Напишите молекулярное и ионное уравнение для реакции H2SO4 + Ca(OH)2.