Каков объем осадка, полученного при слиянии 392 г 50%-ной фосфорной кислоты и 510 г 10%-ного раствора нитрата серебра?

Тема: Расчет объема осадка при слиянии химических реагентов.

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и различных типах растворов.
Перед тем, как приступить к расчету объема осадка, давайте разберемся, что такое 50%-ная фосфорная кислота и 10%-ный раствор нитрата серебра.

50%-ная фосфорная кислота означает, что в 100 г раствора содержится 50 г фосфорной кислоты. Поэтому, для нашего раствора массой 392 г, масса фосфорной кислоты составит (392 г * 50%) = 196 г.

10%-ный раствор нитрата серебра означает, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата серебра. Поэтому, для нашего раствора массой 510 г масса нитрата серебра составит (510 г * 10%) = 51 г.

Далее, нам необходимо рассмотреть химическую реакцию, происходящую при слиянии этих двух реагентов. Эта реакция будет выглядеть следующим образом:

2 H3PO4 + 3 AgNO3 → Ag3PO4 + 3 HNO3

Из уравнения реакции видно, что для образования осадка агрумата серебра Ag3PO4, необходимо соединить 2 моля фосфорной кислоты (H3PO4) с 3 молями нитрата серебра (AgNO3).

Теперь мы можем приступить к расчету объема осадка. Для этого нам нужно определить мольную массу Ag3PO4 и использовать ее для расчета количества вещества.

Мольная масса Ag3PO4 равна: масса серебра (Ag) + 3 * масса фосфора (P) + 4 * масса кислорода (O).

Масса серебра (Ag) составляет 3 * (аргумент седьмой раздел веществ в периодической таблице), масса фосфора (P) равна 1 * (аргумент пятнадцатого раздела веществ в периодической таблице), а масса кислорода (O) равна 16 * (аргумент шестого раздела веществ в периодической таблице).

Следовательно, мольная масса Ag3PO4 будет равна (3 * аргумент седьмой раздел веществ в периодической таблице) + (1 * аргумент пятнадцатого раздела веществ в периодической таблице) + (4 * аргумент шестого раздела веществ в периодической таблице).

После вычисления мольной массы Ag3PO4, мы можем использовать ее для расчета количества вещества.

Объем осадка будет равен произведению количества вещества Ag3PO4 на его объемную молярную массу.

Дополнительный материал: Рассчитайте объем осадка, полученного при слиянии 392 г 50%-ной фосфорной кислоты и 510 г 10%-ного раствора нитрата серебра.

Совет: Для успешного решения данной задачи необходимо внимательно прочитать условие задачи и внимательно следовать пошаговому решению. Убедитесь, что вы правильно определели мольную массу Ag3PO4 и корректно применили формулу для расчета объема осадка.

Ещё задача: Рассчитайте объем осадка, полученного при слиянии 220 г 30%-ной серной кислоты и 300 г 20%-ного раствора хлорида бария.