8. Какие уравнения или схемы показывают окислительно-восстановительные реакции: 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3
8. Какие уравнения или схемы показывают окислительно-восстановительные реакции: 1) Al + Cl2 → AlCl3; 2) BaCO3 = BaO + CO2; 3) H2O2 → H2O + O2; 4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.
9. Какие уравнения или схемы показывают необратимые реакции: 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. В каких случаях число продуктов всегда больше числа исходных веществ: 1) разложение; 2) обмен; 3) соединение; 4) замещение.
11. Какая реакция всегда является окислительно-восстановительной в неорганической химии: 1) разложение; 2) обмен; 3) замещение.
9. Какие уравнения или схемы показывают необратимые реакции: 1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3; 2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O; 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O; 4) SO2 + O2 ⇆ SO3.
10. В каких случаях число продуктов всегда больше числа исходных веществ: 1) разложение; 2) обмен; 3) соединение; 4) замещение.
11. Какая реакция всегда является окислительно-восстановительной в неорганической химии: 1) разложение; 2) обмен; 3) замещение.
17.11.2023 00:39
ИИ помощник в учёбе
Написать свой ответ:
Окислительно-восстановительные реакции и необратимые реакции в неорганической химии, а также случаи, когда число продуктов всегда больше числа исходных веществ.
Инструкция:
1) Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. В этих реакциях одно вещество окисляется (теряет электроны), а другое вещество восстанавливается (получает электроны). Примерами таких реакций являются реакции 1) Al + Cl2 → AlCl3 и 3) H2O2 → H2O + O2.
2) Необратимые реакции - это реакции, которые происходят в одном направлении и не могут проходить в обратном направлении под обычными условиями. Примерами таких реакций являются реакции 2) BaCO3 = BaO + CO2 и 3) NaOH + HCl = NaCl + H2O. В данных примерах реакции не обратимы и не могут проходить в обратном направлении без применения специальных условий.
3) В случаях разложения и обмена число продуктов всегда больше числа исходных веществ. В реакции разложения одно вещество разрушается на два или более новых вещества, например, разложение вещества А на вещества Б и В. В реакции обмена происходит обмен ионами между реагентами, и число продуктов будет больше числа исходных веществ.
4) Окислительно-восстановительная реакция всегда включает в себя обмен электронами, поэтому ответом будет реакция 2) обмен.
Совет:
Для лучшего понимания окислительно-восстановительных реакций, рекомендуется ознакомиться с концепцией окислителей и восстановителей, а также научиться определять изменение степени окисления веществ при реакции.
Ещё задача:
Определите, является ли следующая реакция окислительно-восстановительной: 3C + 2O2 → 3CO2.
Пояснение: Окислительно-восстановительные (окислительно-восстановительные) реакции включают процессы окисления и восстановления веществ. Окисление - это процесс потери электронов, а восстановление - процесс получения электронов. В реакции окисления одно вещество теряет электроны (окислено), а в реакции восстановления другое вещество получает электроны (восстановлено).
Доп. материал: В задаче даны различные реакции, и вам нужно определить, какие из них являются окислительно-восстановительными. Прежде всего, вам нужно понять, какие вещества окисляются и восстанавливаются.
1) В реакции 1) Алюминий (Al) теряет электроны и окисляется до иона Al3+. Хлор (Cl2) получает электроны и восстанавливается до иона Cl-. Это окислительно-восстановительная реакция.
2) В реакции 2) Барийкарбонат (BaCO3) разлагается на оксид бария (BaO) и диоксид углерода (СО2). Нет процесса окисления или восстановления. Это не окислительно-восстановительная реакция.
3) В реакции 3) Водородпероксид (Н2О2) разлагается на воду (Н2О) и кислород (О2). Хотя водородпероксид окисляется, но нет вещества, которое восстанавливается. Это не окислительно-восстановительная реакция.
4) В реакции 4) Медь (Cu) теряет электроны и окисляется до иона Cu2+. Серебро (AgNO3) получает электроны и восстанавливается до неподвижного состояния. Это окислительно-восстановительная реакция.
Совет: Для определения окислительно-восстановительных реакций обратите внимание на изменения окислительных состояний веществ, наличие передачи или получения электронов.
Упражнение: Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными:
1) 2Na + Cl2 → 2NaCl;
2) Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3;
3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu;
4) H2 + Cl2 → 2HCl.