Расчет объема газа в химической реакции
Каков объем аммиака в литрах (н.у.), образующегося при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического гидроксида
Каков объем аммиака в литрах (н.у.), образующегося при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического гидроксида кальция, содержащего 20% примесей? Запишите ответ в формате числа с точностью до двух десятичных знаков, разделяя целую и десятичную части с помощью точки. Признателен за помощь.
14.11.2023 13:36
Написать свой ответ:
Объяснение: Чтобы решить данную химическую задачу, мы должны использовать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами химической реакции.
1. Сначала определим уравнение реакции: 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.
2. Далее, вычислим количество вещества используя массу гидроксида кальция:
молярная масса Ca(OH)₂ = 40,1 г/моль + 2 * 16,0 г/моль + 2 * 1,0 г/моль = 74,1 г/моль.
Количество вещества Ca(OH)₂ = масса / молярная масса = 9,25 г / 74,1 г/моль.
3. Вычислим количество вещества аммиака (NH₃) с помощью стехиометрии:
Количество вещества NH₃ = количество вещества Ca(OH)₂ * (2 моль NH₃ / 1 моль Ca(OH)₂).
4. Наконец, вычислим объем аммиака в литрах, преобразовав количество вещества в объем с помощью соотношения между объемом газа и его количеством вещества (Правило Авогадро):
Объем аммиака = количество вещества NH₃ * 22,4 л/моль.
5. Запишем полученный ответ с точностью до двух десятичных знаков.
Доп. материал:
Количество вещества Ca(OH)₂ = 9,25 г / 74,1 г/моль = 0,1249 моль.
Количество вещества NH₃ = 0,1249 моль * (2 моль NH₃ / 1 моль Ca(OH)₂) = 0,2498 моль.
Объем аммиака = 0,2498 моль * 22,4 л/моль = 5,5952 л.
Совет: Для более эффективного решения таких задач, важно знать уравнения реакций и уметь преобразовывать массу в количество вещества, воспользовавшись молярной массой.
Задача для проверки: Сколько литров азота (н.у.) образуется при реакции 10 г аммиака (NH₃) с избытком кислорода (О₂)? Ответ округлите до двух десятичных знаков.