Каков массовый состав и масса остатка после нагревания 44,1 г бертолетовой соли (KClO3), при котором выделилось 6,72

Содержание вопроса: Массовый состав и масса остатка после реакции

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие мольных соотношений и балансировки уравнений реакций. Данная задача связана с химией.

1. Сначала необходимо составить уравнение реакции. Из условия задачи мы знаем, что при нагревании реагента KClO3 выделилось 6,72 л кислорода. По уравнению реакции известно, что на каждый моль KClO3 выделяется 3 моля кислорода. Поэтому, чтобы найти количество молей KClO3, используем формулу:

Количество молей KClO3 = (объем кислорода) / (объем кислорода, выделяемого на одну моль KClO3)

Количество молей KClO3 = 6,72 л / 3 л/моль = 2,24 моль KClO3

2. Далее, используя уравнение реакции, учитываем, что KClO3 разлагается до KCl и кислорода. Из уравнения видно, что на каждый моль KClO3 выделяется 1 моль кислорода. Таким образом, количество молей кислорода тоже будет равно 2,24.

3. Чтобы найти массу остатка после реакции, необходимо вычесть массу кислорода, выделившегося из исходного вещества. Молярная масса KClO3 равна 122,55 г/моль, поэтому масса KClO3 равна:

Масса KClO3 = количество молей KClO3 × молярная масса KClO3 = 2,24 моль × 122,55 г/моль = 274,72 г

Масса выделившегося кислорода равна:

Масса кислорода = количество молей кислорода × молярная масса кислорода = 2,24 моль × 32 г/моль = 71,68 г

Тогда масса остатка (KCl) будет равна:

Масса остатка = масса KClO3 - масса кислорода = 274,72 г - 71,68 г = 203,04 г

Пример использования: Найдите массовый состав и массу остатка после нагревания 36 г Fe3O4, при котором выделилось 4,8 л кислорода.

Совет: При решении задач по массовому составу и массе остатка после реакции необходимо балансировать уравнения реакций и использовать мольные соотношения для нахождения количества молей и массы остатка.

Упражнение: Каков массовый состав и масса остатка после нагревания 80 г CO3O4, при котором выделилось 10 л кислорода?