Яка кількість осаду утворилася при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом відносно вихідного матеріалу

Суть вопроса: Реакции и химические расчеты

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо знать балансированное уравнение реакции между натриевым карбонатом (Na₂CO₃) и хлоридом кальция (CaCl₂). Это уравнение выглядит следующим образом:

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl.

Это уравнение показывает, что одна молекула натрия карбоната реагирует с одной молекулой хлорида кальция, образуя одну молекулу карбоната кальция и две молекулы хлорида натрия.

Мы знаем, что масса натрия карбоната составляет 21,2 г. Поэтому нам нужно вычислить массу осадка (карбоната кальция), который образуется в результате реакции.

Для этого нужно определить соотношение между молекулами натрия карбоната и карбоната кальция в уравнении реакции. Коэффициенты перед формулами в уравнении показывают это соотношение. В данном случае, соотношение между натрием карбонатом и карбонатом кальция равно 1:1.

Молярная масса натрия карбоната равна 106 г/моль, а молярная масса карбоната кальция равна 100 г/моль.

Теперь можем решить задачу, используя уравнение реакции и данные о молярных массах:

Масса карбоната кальция = (масса натрия карбоната / молярная масса натрия карбоната) * молярная масса карбоната кальция

Масса карбоната кальция = (21,2 г / 106 г/моль) * 100 г/моль
Масса карбоната кальция = 20 г.

Таким образом, при взаимодействии 21,2 г натрия карбоната с хлоридом кальция образуется 20 г карбоната кальция.

Совет: Для успешного решения задач по химии, важно хорошо знать балансировку уравнений реакций и молярные массы веществ. Также полезно понимание соотношений между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Закрепляющее упражнение: Стронций реагирует с серной кислотой, образуя сульфат стронция и воду. Если 5 г стронция реагирует с избытком серной кислоты, определите массу получившегося сульфата стронция.