Каков изотонический коэффициент хлорида цинка в растворе, полученном путем растворения 1,7 г хлорида цинка в 0,25

Содержание: Замерзание растворов и изотонический коэффициент

Инструкция: При растворении веществ в воде можно наблюдать изменение температуры замерзания раствора. Температура замерзания раствора зависит от количества растворенного вещества и их типа. Изотонический коэффициент используется для характеристики разности в замерзании растворов.

Чтобы решить задачу, мы должны использовать формулу:

ΔT = k·m·i,

где ΔT - изменение температуры замерзания (в нашем случае -0,24 ° С), k - константа замерзания (в данной задаче 1,86), m - мольная масса растворенного вещества в кг (в данной задаче хлорида цинка), и i - изотонический коэффициент хлорида цинка.

Для вычисления m мы должны использовать массу хлорида цинка (1,7 г) и мольную массу хлорида цинка (M(ZnCl2) = 136,29 г/моль).

m = масса хлорида цинка / мольную массу хлорида цинка = 1,7 г / 136,29 г/моль.

Теперь мы можем использовать известные значения в формуле:

-0,24 ° С = 1,86·(1,7 г / 136,29 г/моль)·i.

Теперь можем решить уравнение относительно i:

i = (-0,24 ° С) / (1,86·(1,7 г / 136,29 г/моль)).

Подставляя числа в уравнение, мы получаем итоговое значение изотонического коэффициента хлорида цинка в данном растворе.

Например: Подсчитайте изотонический коэффициент хлорида цинка в растворе, полученном путем растворения 1,7 г хлорида цинка в 0,25 кг воды, если это раствор замерзает при температуре -0,24 ° C и k = 1,86.

Совет: для лучшего понимания и освоения этого материала, рекомендуется изучить основные понятия растворов, коллигативных свойств и законов замерзания/кипения растворов.

Упражнение: Каков будет изотонический коэффициент хлорида кальция в растворе, если раствор замерзает при температуре -0,42 ° C и известно, что k = 1,13? Масса хлорида кальция в растворе равна 3,5 г, а мольная масса хлорида кальция составляет 110,98 г/моль.