Какое вещество осталось в конечном растворе и какова его массовая доля, если смесь гидридов натрия и кальция массой

Тема урока: Расчет массовой доли оставшегося вещества в конечном растворе.

Разъяснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо определить вещество, которое осталось в конечном растворе, и вычислить его массовую долю.

В начале у нас есть смесь гидридов натрия и кальция массой 3,3 г и 100 г воды. Затем мы добавляем 40 г раствора 5%-ной плавиковой кислоты, что приводит к образованию осадка.

Давайте разберемся пошагово:

Шаг 1: Рассчитаем массу осадка. Известно, что раствор кислоты имеет концентрацию 5%. Значит, 5% от 40 г это 2 г. Таким образом, масса осадка равна 2 г.

Шаг 2:Определим массу исходной смеси гидридов натрия и кальция. Из задачи известно, что масса смеси равна 3,3 г.

Шаг 3: Вычислим массу оставшегося вещества в конечном растворе. Для этого вычтем массу осадка из массы исходной смеси: 3,3 г - 2 г = 1,3 г.

Шаг 4: Рассчитаем массовую долю оставшегося вещества. Для этого разделим массу оставшегося вещества на массу конечного раствора (смесь гидридов + осадок): 1,3 г / (1,3 г + 100 г) ≈ 0,012.

Таким образом, вещество осталось в конечном растворе и его массовая доля составляет примерно 0,012 или 1,2%.

Дополнительный материал: Найдите, какое вещество осталось в конечном растворе и определите его массовую долю, если смесь гидридов натрия и кальция массой 2,8 г растворили в 150 г воды, а затем добавили 50 г раствора 3%-ной серной кислоты и образовался осадок массой 1,5 г.

Совет: При решении таких задач важно учитывать массу исходных компонентов, концентрации используемых растворов и изменение массы в результате химических реакций.

Дополнительное задание: В смесь гидридов алюминия и кальция массой 4 г были добавлены 120 г воды и 60 г раствора 10%-ной соляной кислоты. Образовался осадок массой 5,2 г. Определите массовую долю оставшегося вещества в конечном растворе.