Будь ласка, зробіть необхідні обчислення та вкажіть масу (в грамах) амоній нітрату, який було використано для отримання

Содержание: Расчеты в химических реакциях

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать знания о химических реакциях и расчетах массы веществ. Давайте начнем с записи уравнения реакции:

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Мы знаем, что количество аммиака равно 3,4 г. Чтобы вычислить массу аммония нитрата (NH₄NO₃), нам нужно узнать его молярную массу. Молярная масса аммония нитрата составляет 80 г/моль.

Массовая доля выхода соли составляет 90% от теоретического значения. Это означает, что из 3,4 г аммиака мы получили (90% x 3,4 г) 3,06 г аммиака нитрата.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы вычислить количество вещества:

моль = масса / молярная масса

масса = моль x молярная масса

моль аммония нитрата = масса аммония нитрата / молярная масса аммония нитрата

Молярная масса аммония нитрата равна 80 г/моль, поэтому:

моль аммония нитрата = 3,06 г / 80 г/моль

моль аммония нитрата ≈ 0,038 моль

Теперь мы можем найти массу аммония нитрата, используя следующую формулу:

масса = моль x молярная масса

масса аммония нитрата = 0,038 моль x 80 г/моль

масса аммония нитрата ≈ 3,04 г

Таким образом, масса аммония нитрата, использованного для получения его из 3,4 г аммиака и соответствующей кислоты, составляет около 3,04 г.

Пример: Какая масса аммиака будет использована для получения 4 г аммония нитрата, если массовая доля выхода соли составляет 95% от теоретического значения?

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется изучить концепции молярной массы, количество вещества и простые расчеты в химических реакциях.

Закрепляющее упражнение: Вам дается 2,5 г аммиака (NH₃) и достаточное количество соответствующей кислоты. После реакции массовая доля аммония нитрата (NH₄NO₃) составляет 80% от теоретического значения. Какова масса аммония нитрата, полученного в результате этой реакции?