Какое уравнение электролитической диссоциации описывает следующие соли: А) Сульфат меди; Б) Гидрофосфат кальция

Тема: Уравнение электролитической диссоциации для солей и их химические свойства

Инструкция: Уравнение электролитической диссоциации описывает процесс диссоциации соли в водном растворе, то есть распад соли на положительные и отрицательные ионы. Зная уравнение диссоциации, мы можем определить состав ионов, которые образуются в растворе.

А) Сульфат меди (CuSO4): Уравнение электролитической диссоциации для сульфата меди будет выглядеть следующим образом: CuSO4(s) → Cu2+(aq) + SO4^2-(aq). В данном случае, сульфат меди образует два иона в растворе - Cu2+ и SO4^2-, поэтому мы можем сказать, что это соль является нейтральной.

Б) Гидрофосфат кальция (Ca(HPO4)2): Уравнение электролитической диссоциации для гидрофосфата кальция будет выглядеть следующим образом: Ca(HPO4)2(s) → Ca2+(aq) + 2HPO4^2-(aq). В данном случае, гидрофосфат кальция образует ион кальция (Ca2+) и два иона гидрофосфата (HPO4^2-), поэтому мы можем сказать, что эта соль является нейтральной.

В) Нитрат меди (Cu(NO3)2): Уравнение электролитической диссоциации для нитрата меди будет выглядеть следующим образом: Cu(NO3)2(s) → Cu2+(aq) + 2NO3^-(aq). В данном случае, нитрат меди образует ион меди (Cu2+) и два иона нитрата (NO3^-), поэтому мы можем сказать, что эта соль является нейтральной.

Напримеры использования:
А) Уравнение электролитической диссоциации для сульфата меди: CuSO4(s) → Cu2+(aq) + SO4^2-(aq).
Б) Уравнение электролитической диссоциации для гидрофосфата кальция: Ca(HPO4)2(s) → Ca2+(aq) + 2HPO4^2-(aq).
В) Уравнение электролитической диссоциации для нитрата меди: Cu(NO3)2(s) → Cu2+(aq) + 2NO3^-(aq).

Совет: Для лучшего понимания уравнений электролитической диссоциации, рекомендуется изучить основные химические номенклатуры и свойства ионов. Также полезно знать общие правила диссоциации солей в водном растворе.

Проверочное упражнение: Определите уравнение электролитической диссоциации для следующей соли: Хлорид натрия (NaCl). Какую роль играет эта соль: кислотную, щелочную или нейтральную?

Тема урока: Электролитическая диссоциация солей

Описание:
Электролитическая диссоциация - это процесс разделения ионных соединений на ионы в растворе. Как известно, соли состоят из катионов (положительных ионов) и анионов (отрицательных ионов). При растворении солей в воде они разделяются на ионы и образуют раствор.

А) Сульфат меди:
Уравнение электролитической диссоциации сульфата меди будет выглядеть следующим образом:
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
В данном случае соль диссоциирует на медь (Cu²⁺) и сульфат (SO₄²⁻) ионы.

Б) Гидрофосфат кальция:
Уравнение электролитической диссоциации гидрофосфата кальция будет выглядеть следующим образом:
Ca(H₂PO₄)₂ → Ca²⁺ + 2H⁺ + 2HPO₄²⁻
В данном случае соль диссоциирует на кальций (Ca²⁺), два протонa (H⁺) и два гидрофосфата (HPO₄²⁻) иона.

В) Нитрат меди:
Уравнение электролитической диссоциации нитрата меди будет выглядеть следующим образом:
Cu(NO₃)₂ → Cu²⁺ + 2NO₃⁻
В данном случае соль диссоциирует на медь (Cu²⁺) и два нитрат (NO₃⁻) иона.

К роли каждой из этих солей:
- Сульфат меди не реагирует ни с кислотами, ни с щелочами, поэтому он является нейтральной солью.
- Гидрофосфат кальция имеет два иона водорода (H⁺), поэтому он является слабой кислотой.
- Нитрат меди не обладает свойствами кислоты или щелочи, поэтому он также является нейтральной солью.

Совет:
Для лучшего понимания электролитической диссоциации, рекомендуется изучать таблицы растворимости солей и запоминать основные закономерности ионизации различных групп солей.

Задание для закрепления:
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих солей и определите их роль (кислотная, щелочная, нейтральная):
А) Хлорид натрия
Б) Нитран сребра
В) Ацетат свинца