Содержание вопроса
Сколько газа (в дм3, н. у.) выделилось при обработке 6,2 г карбоната двухвалентного металла раствором азотной кислоты
Сколько газа (в дм3, н. у.) выделилось при обработке 6,2 г карбоната двухвалентного металла раствором азотной кислоты массой 7,56 г, если массовая доля карбоната равна 51,6%?
22.11.2023 08:02
Написать свой ответ:
Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие мольной массы и уравнения реакций химических соединений.
Сначала найдем молекулярную формулу карбоната двухвалентного металла. Для этого разделим массовую долю карбоната на 100 и разделим полученную долю на атомную массу углерода и кислорода. Из данных в задаче известно, что масса карбоната равна 6,2 г, а его массовая доля составляет 51,6%. После вычислений получим молекулярную формулу CO3.
Составим уравнение реакции. Карбонат двухвалентного металла реагирует с азотной кислотой, образуя газ и соответствующую соль:
MCO3 + HNO3 → MHNO3 + CO2 + H2O,
где M - символ металла.
В данной задаче нам неизвестна мольная масса металла, поэтому мы не можем решить ее полностью. Однако, мы можем найти количество газа (CO2), выделившегося при реакции.
1) Рассчитаем количество молей карбоната двухвалентного металла, используя его массу (6,2 г) и мольную массу CO3.
2) Составим уравнение соотношения между молями карбоната и молями CO2. Из уравнения реакции видно, что коэффициент соответствия между ними равен 1:1.
3) Рассчитаем количество молей CO2.
4) Рассчитаем объем CO2 в дм3 по уравнению идеального газа.
Например:
Карбонат двухвалентного металла с массой 6,2 г был обработан раствором азотной кислоты с массой 7,56 г. Массовая доля карбоната равна 51,6%. Определите объем газа (в дм3, н. у.), который выделился при этой реакции.
Совет: Для успешного решения задач по химии рекомендуется использовать таблицы периодических элементов, чтобы определить массовые значения элементов, а также выучить основные химические формулы и уравнения реакций.
Закрепляющее упражнение:
Какой объем газа (в дм3, н. у.) выделился при обработке 5 г серы (S) кислотой соляной НCl, если в результате реакции образовался сульфат натрия (Na2SO4) и выделился диоксид серы (SO2)? Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса диоксида серы равна 64 г/моль.