Какое количество вещества и масса высвободившегося водорода можно вычислить при обработке раствором серной кислоты

Тема урока: Реакция магния с серной кислотой

Разъяснение:

Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию водорода (H₂) и сульфата магния (MgSO₄). Чтобы рассчитать количество вещества и массу высвободившегося водорода, мы должны знать стехиометрический коэффициент реакции между магнием и серной кислотой.

В уравнении реакции 1 моль магния (24 г) реагирует с 1 молью серной кислоты (98 г) и образует 1 моль водорода (2 г) и 1 моль сульфата магния (120 г).

Таким образом, для каждого атома магния в образце магния количество вещества водорода будет равно 2 г / 24 г/моль = 0,0833 моль.

Масса водорода может быть рассчитана, умножив количество вещества водорода на его молярную массу. В данном случае, масса водорода равна 0,0833 моль × 2 г/моль = 0,167 г.

Например:
Таким образом, при обработке раствором серной кислоты образца магния, содержащего 3•10^23 атомов металла, будет высвобождено 0,167 г водорода.

Совет:
Чтобы более легко понять данную задачу, полезно знать молярные массы элементов и уметь использовать стехиометрию для расчета количества вещества и массы в реакциях.

Практика:
Когда обрабатывается 5 г магния раствором серной кислоты, сколько граммов водорода будет высвобождено? (Молярная масса H₂ = 2 г/моль)