Скільки кисню (н. у.) буде затрачено на згоряння 12,4 фосфору?

Суть вопроса: Расчет количества кислорода, необходимого для сгорания фосфора

Инструкция:
Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу соединения, образующегося при сгорании фосфора. Учитывая образование оксида фосфора(V), химическое уравнение включает фосфор и кислород:

P₄(s) + 5O₂(g) -> P₄O₁₀(s)

Из уравнения видно, что на каждый молекулярный вес фосфора (123,8 г) требуется 5 молекулярных весов кислорода (160 г).

Для начала, найдем количество молекул фосфора в 12,4 г:

Масса = Молекулярный вес х Количество молекул
12,4 г = 123,8 г/моль х ? моль
? = 12,4 г / 123,8 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом составляет 1:5, умножим количество молекул фосфора на это соотношение:

Количество молекул кислорода = 0,1 моль x 5 = 0,5 моль

Наконец, найдем массу кислорода:

Масса = Молекулярный вес х Количество молекул
Масса = 160 г/моль х 0,5 моль = 80 г

Таким образом, для сгорания 12,4 г фосфора потребуется 80 г кислорода.

Демонстрация:
Задача: Сколько кислорода потребуется для сгорания 30 г фосфора?

Совет:
Для решения задачи, связанной с расчетом количества веществ, важно знать химическую формулу реакции и соотношения между веществами. Также следует быть внимательным при расчетах, чтобы не совершить ошибку.

Ещё задача:
Сколько кислорода потребуется для сгорания 15 г фосфора?