Какое количество сульфата железа(II) реагировало с 8кг 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Предмет вопроса: Реакции в химии

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо использовать знания о стехиометрии реакций и расчете количества вещества. Давайте разберемся пошагово.

1. Сначала определим, какой реагент является сульфатом железа(II). Формула сульфата железа(II) выглядит FeSO4.

2. Затем найдем молекулярную массу сульфата железа(II). Молярная масса FeSO4 равна 55.845 г/моль + 32.06 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 151.91 г/моль.

3. Определим количество сульфата железа(II) по массе 8 кг. Для этого используем формулу: количество = масса / молярная масса. Получаем количество = 8000 г / 151.91 г/моль ≈ 52.71 моль.

4. Теперь посмотрим на раствор гидроксида натрия. Задан 10%-ный раствор, что означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

5. Найдем количество гидроксида натрия в 8 кг раствора. 10 г/100 мл = x г/ 8000 г. По формуле произведения среди пропорций найдем, что x ≈ 800 г.

6. Дальше произведем расчет количества гидроксида натрия по молекулярной массе. Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.996 г/моль.

7. Теперь можно найти количество гидроксида натрия по формуле: количество = масса / молярная масса. Получаем x / 39.996 г/моль ≈ 20.00 моль.

8. Наконец, сравним количество сульфата железа(II) и гидроксида натрия. Поскольку в реакции между ними идет 1:1, значит, количество сульфата железа(II), реагирующее с гидроксидом натрия, также составляет 20.00 моль.

Ответ: Количество сульфата железа(II), реагирующего с 8 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 20.00 моль.

Совет: Для более легкого понимания задачи рекомендуется усилить знания в области стехиометрии реакций и умение расчитывать количества вещества. Также, во время решения задачи внимательно отслеживайте единицы измерения и проводите все необходимые переводы.

Дополнительное упражнение: Сколько молей NH3 нужно для полного превращения 5 моль O2? (уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 -> 4 NO + 6 H2O)