Какое количество RbOH было образовано на катоде при электролизе раствора сульфата рубидия, если объем выделившегося

Тема вопроса: Электролиз раствора сульфата рубидия

Описание: При электролизе раствора сульфата рубидия происходят реакции на аноде и катоде. На аноде происходит окисление, а на катоде - восстановление.

Уравнение реакции на аноде:
2H2O(l) -> O2(g) + 4H+(aq) + 4e-

Уравнение реакции на катоде:
4H+(aq) + 4e- -> 2H2(g)

Можно заметить, что в этих двух уравнениях количество перенесенных электронов одинаково. Это означает, что для каждой молекулы O2(g), выделившейся на аноде, образуется одна молекула H2(g) на катоде.

Известно, что объем выделившегося водорода на катоде составил 1,12 л при н.у. (нормальных условиях). По закону Авогадро, 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Следовательно, 1,12 л водорода при н.у. составляют 0,05 моль.

Таким образом, количество RbOH, образованное на катоде, также составляет 0,05 моль.

Пример:
Какое количество RbOH было образовано на катоде при электролизе раствора сульфата рубидия, если объем выделившегося водорода на катоде составил 2,24 л при н.у.?

Совет:
Если вы затрудняетесь в понимании электролиза растворов, рекомендуется взглянуть на примеры и задачи в учебнике, а также обратиться к учителю или преподавателю для получения дополнительной помощи.

Задание для закрепления:
При электролизе раствора хлорида бария на катоде выделилось 15 г бария. Сколько газа, считая н.у., выделилось на аноде? Уравнение реакции на катоде: Ba2+(aq) + 2e- -> Ba(s).