Какое количество осадка образуется при реакции 30 мл соляной кислоты с плотностью 0.9 г/см3 и массовой долей кислоты

Содержание: Количество образующегося осадка при химической реакции

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо знать массу и массовую долю соляной кислоты, плотность кислоты и информацию о реакции с нитратом серебра.

1. Преобразуем объем соляной кислоты в массу. Зная плотность кислоты (0,9 г/см3) и объем (30 мл), можем вычислить массу с помощью формулы: масса = плотность × объем. В данном случае: масса = 0,9 г/см3 × 30 мл = 27 г.

2. Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе. Массовая доля кислоты составляет 25%, поэтому масса соли будет равна 25% от общей массы раствора. В данном случае: масса кислоты = 25% × 27 г = 6,75 г.

3. Известно, что нитрат серебра реагирует с соляной кислотой по соотношению 1:1. Значит, для полного осаждения всей кислоты нам понадобится столько же массы нитрата серебра, сколько и массы кислоты. Таким образом, масса нитрата серебра, необходимая для реакции, составит также 6,75 г.

4. Что касается количества образующегося осадка, оно равно массе образующегося продукта. Так как нам дано, что нитрат серебра добавлен в избытке, то вся соль реагирует, и количество осадка будет равно массе нитрата серебра - 6,75 г.

Демонстрация: Количество образующегося осадка при реакции соляной кислоты массой 27 г и массовой долей 25% с избытком нитрата серебра.

Совет: При решении задач химии массы и процентные составы веществ – важные параметры. Внимательно изучите условие задачи и проведите все необходимые преобразования величин. Также обратите внимание на соотношение реакционных компонентов.

Дополнительное упражнение: Какое количество осадка образуется при полном осаждении 50 мл 20% раствора хлорида кальция с плотностью 1,2 г/см3 с избытком фторида натрия? (Подсказка: начните с расчета массы хлорида кальция)