Какое количество оксида фосфора (V) образуется при горении 8 моль красного фосфора по следующей реакции: P + O2 → P2O5?

Химия: Расчет массы оксида фосфора (V) при горении красного фосфора

Инструкция:
Данная задача связана с расчетом количества образующегося продукта при заданной реакции. Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами, указанное в уравнении реакции.

Уравнение реакции: P + O2 → P2O5

Из данного уравнения видно, что каждый моль красного фосфора (P) реагирует с одним моль кислорода (O2) и образует два моля оксида фосфора (V) или P2O5.

Если у нас имеется 8 моль красного фосфора, то при горении он образует:

8 моль красного фосфора × (2 моля P2O5 / 1 моль красного фосфора) = 16 моль оксида фосфора (V)

Ответ: При горении 8 моль красного фосфора образуется 16 моль оксида фосфора (V).

Совет:
Чтобы эффективно решать подобные задачи, важно хорошо знать уравнения реакций и соотношения между реагентами и продуктами. Регулярная практика решения задач поможет вам развить навыки в расчетах химических реакций.

Дополнительное упражнение:
Сколько оксида азота (II) образуется при горении 5 моль аммиака (NH3) по следующей реакции: 4NH3 + 5O2 → 4NO2 + 6H2O? Ответ представьте в целых числах.