Какое количество моль железа необходимо для реакции с кислородом, производимым при разложении 36,75 г бертолетовой

Тема занятия: Расчет количества вещества в химической реакции.

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо использовать концепцию мольной массы и уравнения реакции.

1. Сначала найдем мольную массу бертолетовой соли (FeSO4):
- Fe (железо) имеет атомная масса 55,85 г/моль;
- S (сера) имеет атомная масса 32,07 г/моль;
- O (кислород) имеет атомная масса 16,00 г/моль;
- Таким образом, мольная масса FeSO4 равна: 55,85 г/моль + 1 * 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 151,91 г/моль.

2. Затем найдем количество моль кислорода (O2), производимого при разложении 36,75 г бертолетовой соли, используя следующий расчет:
- Масса бертолетовой соли / мольная масса FeSO4 = количество молей FeSO4;
- Мольное соотношение между FeSO4 и О2 на основе уравнения реакции: 2 FeSO4 + O2 -> 2 FeO + 2 SO2;
- Зная количество молей FeSO4, мы можем вычислить количество молей O2.

3. Наконец, найдем массу железа (Fe), необходимую для реакции:
- Количество молей железа (Fe) = количество молей FeSO4 (рассчитанное в предыдущем шаге) * 2 (согласно уравнению реакции FeSO4 -> Fe).

Пример:
Дано: Масса бертолетовой соли (FeSO4) = 36,75 г.

Решение:
1. Мольная масса FeSO4 = 151,91 г/моль.
2. Количество молей FeSO4 = 36,75 г / 151,91 г/моль = 0,242 моль.
3. Количество молей O2 = 0,242 моль * 1(согласно уравнению реакции) = 0,242 моль.
4. Количество молей Fe = 0,242 моль * 2 = 0,484 моль.
5. Масса Fe = 0,484 моль * 55,85 г/моль = 27,07 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии, рекомендуется хорошо знать мольные массы элементов и уметь составлять и интерпретировать уравнения реакций.

Практика: Рассчитайте количество молей кислорода (O2), производимого при разложении 56,8 г бертолетовой соли (FeSO4).

Тема урока: Мольные расчеты

Описание: Для решения данной задачи необходимо использовать мольные расчеты. Первым шагом является определение химического уравнения реакции разложения бертолетовой соли, FeSO4⋅7H2O. Далее, используя данные задачи о массе разложенной соли (36,75 г), мы можем применить пропорции, чтобы найти количество молей кислорода, которое будет образовано в результате разложения. Это количество молей кислорода будет равно количеству молей железа, необходимого для реакции.

Мольная масса бертолетовой соли (FeSO4⋅7H2O) составляет 278,01 г/моль. Зная массу разложенной соли, мы можем определить количество молей с использованием формулы:

Количество молей = масса / мольная масса

Количество молей кислорода, выпущенного при разложении, будет равно двукратному количеству молей железа, так как соотношение между Fe и O в химическом уравнении FeSO4⋅7H2O таково, что каждая молекула FeSO4 соответствует выпуску двух молекул кислорода.

Доп. материал:
Масса FeSO4⋅7H2O = 36,75 г
Мольная масса FeSO4⋅7H2O = 278,01 г/моль

Количество молей FeSO4⋅7H2O = масса / мольная масса
Количество молей FeSO4⋅7H2O = 36,75 г / 278,01 г/моль

Количество молей кислорода = 2 * количество молей FeSO4⋅7H2O

Совет: Чтобы лучше понять мольные расчеты, рекомендуется изучить основные понятия молярной массы и стехиометрии реакций. Используйте таблицу периодических элементов для нахождения молярной массы соединений.

Проверочное упражнение: Сколько граммов алюминия необходимо для полного реагирования с 100 г кислорода? (Уравнение реакции: 4Al + 3O2 → 2Al2O3)