Какое количество меди образуется при реакции 4 грамм водорода с оксидом меди?

Тема занятия: Расчет количества вещества и массы в химической реакции

Объяснение: Для решения этой задачи мы должны использовать химические уравнения и коэффициенты реакции, чтобы найти мольные соотношения между исходными и продуктами реакции. По заданию, у нас есть 4 грамма водорода (H2) и оксид меди (CuO), который является реагентом. Пусть химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно уравнению реакции, коэффициенты показывают нам, что 1 моль оксида меди реагирует с 1 молью водорода, образуя 1 моль меди и 1 моль воды.

Для решения задачи, мы должны найти количество меди, которое образуется при реакции 4 грамм водорода. Чтобы это сделать, мы должны сначала найти количество молей водорода.

Масса водорода = мольная масса * количество молей

Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль (1 моль H2 состоит из 2 атомов водорода)

Количество молей водорода = масса водорода / молярная масса водорода

Количество молей водорода = 4 г / 2 г/моль = 2 моль

Теперь, исходя из коэффициентов реакции, мы видим, что 1 моль водорода реагирует с 1 молью меди. Таким образом, количество молей меди, образующейся в реакции, равно 2 молям.

Наконец, чтобы найти массу меди, образующейся в реакции, мы можем использовать выражение:

Масса меди = количество молей меди * молярная масса меди

Молярная масса меди (Cu) = 63,5 г/моль (взята средняя атомная масса двух изотопов меди)

Масса меди = 2 моль * 63,5 г/моль = 127 г

Таким образом, при реакции 4 грамм водорода с оксидом меди образуется 127 граммов меди.

Совет: Для более уверенного понимания концепции расчета количества вещества и массы в химической реакции, рекомендуется ознакомиться с определениями и примерами задач, связанными с молями, массой вещества и коэффициентами реакций.

Ещё задача: Какое количество газа образуется при полном сгорании 16 граммов метана (CH4)? (Подсказка: используйте соотношение 1 моль метана к количеству образующегося газа в химическом уравнении сгорания метана.)