Какое количество граммов уксусно-этилового эфира будет получено при реакции 100 граммов уксусной кислоты с 69 граммами

Содержание вопроса: Рассчет массы продукта реакции

Описание: Для решения этой задачи мы должны использовать концепцию химических реакций и молярных масс веществ. Сначала определим уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и этанолом (C2H5OH):

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что уксусная кислота и этанол реагируют, образуя уксусно-этиловый эфир (CH3COOC2H5) и воду (H2O).

Затем мы должны найти количество веществ, используя их молярные массы. Молярная масса уксусной кислоты равна приблизительно 60 г/моль, а молярная масса этанола равна приблизительно 46 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей уксусной кислоты и этанола, используя формулу:
Количество молей = масса / молярная масса

Для уксусной кислоты:
Количество молей уксусной кислоты = 100 г / 60 г/моль = примерно 1.67 моль

Для этанола:
Количество молей этанола = 69 г / 46 г/моль = примерно 1.50 моль

Далее, используя соотношение между коэффициентами в уравнении реакции, мы можем увидеть, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью этанола для образования 1 моль уксусно-этилового эфира.

Таким образом, так как у нас в большем излишке уксусная кислота, все 1.50 моль этанола будет полностью потреблено.

И, наконец, мы рассчитываем массу уксусно-этилового эфира, используя его молярную массу, которая приблизительно равна 88 г/моль:
Масса уксусно-этилового эфира = количество молей * молярная масса
Масса уксусно-этилового эфира = 1.50 моль * 88 г/моль = примерно 132 г

Таким образом, при реакции 100 г уксусной кислоты с 69 г этанола, будет получено примерно 132 г уксусно-этилового эфира.

Демонстрация:
Задача: Какое количество граммов серной кислоты будет получено при реакции 250 граммов серы с избытком воды?

Совет: Важно знать молярные массы веществ, чтобы рассчитать количество молей и массу продукта реакции. Также изучайте уравнения реакций для правильного определения соотношений между веществами.

Задача на проверку:
В реакции окисления 10 граммов сероводорода (H2S) получается серный ангидрид (SO2). Какое количество граммов серного ангидрида будет образовано при полном окислении 20 граммов сероводорода?