Определение массы продукта реакции
Дано, что вещество X при нагревании подгорело и образовался плотный белый дым. Вещество X представляет собой одну
Дано, что вещество X при нагревании подгорело и образовался плотный белый дым. Вещество X представляет собой одну из разновидностей химического элемента, у которого на внешнем энергетическом уровне находится пять валентных электронов, расположенных на третьем энергетическом уровне. Вещество X используется для изготовления спичек. Необходимо определить массу продукта реакции в граммах при условии, что для взаимодействия было использовано 6,72 литра кислорода и 1,55 грамма вещества.
21.12.2023 04:29
Написать свой ответ:
Пояснение:
Для определения массы продукта реакции необходимо воспользоваться уравнением реакции сгорания вещества X. Из описания задачи известно, что вещество X при нагревании образовало плотный белый дым, что указывает на процесс сгорания. Также задача даёт информацию о химическом элементе, к которому относится вещество X.
Для начала определим уравнение реакции сгорания вещества X. Поскольку на внешнем энергетическом уровне у вещества находится пять валентных электронов, можно заключить, что речь идёт о хлоре (Cl). Уравнение реакции сгорания хлора выглядит следующим образом:
2Cl2 + O2 -> 2Cl2O
По уравнению видно, что для полного сгорания одной молекулы кислорода (O2) необходимо 2 молекулы хлора (Cl2). Так как из задачи известно количество кислорода (6,72 литра), нужно выразить количество хлора.
Для этого воспользуемся законом Гей-Люссака: V1/n1 = V2/n2. По уравнению видно, что объемы газов пропорциональны их молярным количествам. В нашем случае, V1 - объем кислорода в литрах, n1 - количество кислорода в молях, V2 - объем хлора в литрах, n2 - количество хлора в молях. Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.
6,72 л / 22,4 л/моль * 2 моль/1 моль = 0,6 моль хлора (Cl2)
Теперь мы знаем количество хлора, которое участвует в реакции. Чтобы найти массу продукта реакции (Cl2O), нужно знать молекулярную массу этого вещества. Молекулярная масса хлорового оксида (Cl2O) составляет 86,90 г/моль.
Теперь умножим количество молей хлора на молекулярную массу хлорового оксида:
0,6 моль * 86,90 г/моль = 52,14 грамма
Таким образом, масса продукта реакции (хлорового оксида Cl2O) составляет 52,14 грамма.
Совет:
Для более легкого понимания и решения подобных задач рекомендуется хорошо ознакомиться с теорией химии и законами химических реакций. Регулярная практика в решении задач поможет закрепить полученные знания.
Задание для закрепления:
Определите массу продукта реакции при сгорании 2 грамм вещества X, используя уравнение реакции:
2Cl2 + O2 -> 2Cl2O