Какое количество граммов сульфата железа 3 и литров воды образуется при реакции 9,8 грамма серной кислоты с гидроксидом

Содержание вопроса: Расчет реакции между серной кислотой и гидроксидом железа

Объяснение: Данная задача связана с расчетами химических реакций и стехиометрии. Для ее решения нужно установить соотношение между реагентами, определить количество веществ, принимая во внимание их молярные массы и коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

1. Первым шагом необходимо записать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом железа (Fe(OH)3):
H2SO4 + Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + H2O

2. Затем определим количество веществ, заданное в условии задачи:
Масса серной кислоты: 9,8 г
Молярная масса серной кислоты (H2SO4): 98 г/моль

3. Проведем расчет количества веществ серной кислоты:
Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 9,8 / 98 = 0,1 моль

4. Используя коэффициенты стехиометрического уравнения, установим соотношение между серной кислотой и гидроксидом железа:
1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Fe(OH)3

5. Теперь мы можем определить количество веществ гидроксида железа:
Моль Fe(OH)3 = моль H2SO4 = 0,1 моль

6. Наконец, найдем массу гидроксида железа:
Масса = моль × молярная масса = 0,1 × 106 г/моль = 10,6 г

7. Чтобы определить количество граммов воды, образующееся при этой реакции, необходимо знать коэффициент реакции, указанный в стехиометрическом уравнении. В этом случае, каждая моль серной кислоты образует 1 моль воды. Поскольку у нас есть 0,1 моль серной кислоты, то образуется 0,1 моль воды.

Совет: Для успешного решения подобных задач, важно хорошо знать основы стехиометрии и иметь понимание коэффициентов в стехиометрическом уравнении реакции. Также полезно владеть навыками расчета мольных масс веществ.

Дополнительное упражнение: Какое количество граммов алюминия (Al) необходимо для полного реагирования с 100 граммами кислорода (O2), образуя оксид алюминия (Al2O3)? (Ответ: 207 г)