Какое количество граммов сернистого газа образовывается при горении 30,24 литров (нормальных условиях) сероводорода?

Содержание: Расчет количества газа

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать знания о стехиометрии реакций. Это позволит нам определить количество граммов сернистого газа, с помощью данных о объеме сероводорода, используя уравнение реакции.

Дано, что объем сероводорода равен 30,24 литрам. Чтобы решить эту задачу, нам сначала нужно преобразовать объем газа в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа. Одна моль газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 литра, поэтому мы можем рассчитать количество молей сероводорода по формуле:

n = V / Vm,

где n - количество молей газа, V - объем газа в литрах, Vm - молярный объем газа.

Поскольку нам дан объем газа в литрах, и мы хотим получить количество молей сероводорода, мы можем использовать эту формулу для расчета.

Далее, мы используем уравнение реакции горения сероводорода (H2S + O2 -> SO2 + H2O), чтобы определить соотношение между сероводородом и сернистым газом. В уравнении горения сероводорода, каждая молекула газа H2S претерпевает полное окисление и образует одну молекулу газа SO2. Таким образом, количество молей сернистого газа равно количеству молей сероводорода.

Наконец, мы можем использовать молярную массу сернистого газа, чтобы рассчитать массу сернистого газа по формуле:

m = n * M,

где m - масса в граммах, n - количество молей, M - молярная масса газа.

Пример:
Дано: V(H2S) = 30,24 л

1. Рассчитаем количество моль сероводорода:
n(H2S) = V(H2S) / Vm = 30,24 л / 22,4 л/моль ≈ 1,35 моль

2. Количество молей сернистого газа равно количеству молей сероводорода:
n(SO2) = n(H2S) ≈ 1,35 моль

3. Найдем массу сернистого газа, используя его молярную массу:
m(SO2) = n(SO2) * M(SO2),

где M(SO2) - 64 г/моль (молярная масса сернистого газа).

m(SO2) = 1,35 моль * 64 г/моль ≈ 86,4 г.

Таким образом, при горении 30,24 литров (нормальных условиях) сероводорода образуется примерно 86,4 грамма сернистого газа.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, важно знать уравнения реакций и понимать их стехиометрические соотношения. Практикуйтесь в решении различных задач, чтобы закрепить свои навыки. Не забудьте использовать соответствующие молярные массы ваших веществ для расчетов.

Задание для закрепления: Какое количество газа образуется при горении 15 литров аммиака (NH3)? Пожалуйста, решите эту задачу, предоставив пошаговое решение.