Каков был выход сульфида алюминия, если при реакции алюминия массой 1,24 г с избытком серы получили сульфид алюминия

Химия: Решение химической задачи на основе массовых соотношений

Пояснение:
Для решения этой химической задачи мы воспользуемся понятием массовых соотношений в химии, основанном на законе сохранения массы.

Сначала определим соотношение между массами алюминия и сульфида алюминия в реакции. Из условия задачи известно, что масса алюминия равна 1,24 г, а масса сульфида алюминия равна 3,12 г.

1) Сперва установим соотношение между молями алюминия и молями сульфида алюминия.
Для этого обратимся к уравнению реакции:
2Al + 3S → Al2S3

Коэффициенты перед веществами в уравнении указывают на мольные соотношения. В данном случае, каждые 2 моля алюминия реагируют с 3 молями серы для образования 1 моля сульфида алюминия.

2) После этого, найдем моли сульфида алюминия, используя моли алюминия и соотношение, указанное в уравнении:
(1,24 г Al) / (26,98 г/моль Al) = 0,046 моль Al
(0,046 моль Al) * (1 моль Al2S3 / 2 моль Al) = 0,023 моль Al2S3

3) Наконец, вычисляем массу сульфида алюминия, используя мольную массу сульфида алюминия и найденное число моль:
(0,023 моль Al2S3) * (150,16 г/моль Al2S3) = 3,45 г Al2S3

Дополнительный материал:
Масса сульфида алюминия, полученная при реакции 1,24 г алюминия с избытком серы, составляет 3,45 г.

Совет:
Для лучшего понимания массовых соотношений в химии, важно знать молярные массы элементов и соединений, а также уметь использовать уравнения реакций, чтобы определить молекулярные соотношения и преобразовать их в массовые соотношения.

Практика:
Если 5 г алюминия реагируют с избытком серы, сколько граммов сульфида алюминия будет образовано?