Какое количество граммов хлорида железа(III) FeCI3 требуется увесить для добавления в реакционную смесь вместе

Тема занятия: Расчет количества хлорида железа (III) для добавления в реакционную смесь.

Разъяснение:
Для расчета количества хлорида железа (III), которое требуется увесить, мы должны учесть стехиометрию реакции между хлоридом железа (III) и железом (III). Стохиометрическое соотношение между ними можно получить из сбалансированного уравнения реакции.

Уравнение реакции между хлоридом железа (III) и железом (III):

Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2

Из уравнения видно, что каждый моль железа (III) соответствует 2 молям хлорида железа (III). Мы знаем массу железа (III), которая составляет 5 граммов.

Чтобы определить массу хлорида железа (III) в нашей реакционной смеси, мы должны сначала вычислить количество молей железа (III):

Масса Fe / Молярная масса Fe = количество молей Fe

5 г / (55.85 г/моль) = 0.0894 моль Fe

Теперь, зная количество молей Fe, мы можем вычислить количество молей FeCl3, умножив количество молей Fe на коэффициент стехиометрии (2):

0.0894 моль Fe * 2 = 0.1788 моль FeCl3

Наконец, чтобы вычислить массу хлорида железа (III), мы используем следующую формулу:

Масса FeCl3 = количество молей FeCl3 * Молярная масса FeCl3

Масса FeCl3 = 0.1788 моль * (55.85 г/моль + 3*(35.45 г/моль)) = 31.39 г

Таким образом, для добавления в реакционную смесь вместе с 5 граммами железа (III), нам понадобится продолжить 31.39 грамм хлорида железа (III).

Пример:
У вас есть 5 граммов Fe, сколько граммов FeCl3 необходимо добавить в реакционную смесь?

Совет:
Для успешного решения таких задач, следует всегда начинать с балансировки химического уравнения реакции. После этого можно использовать полученные коэффициенты стехиометрии, чтобы расчитать количество вещества или массу других реагентов.

Задание:
У вас есть 8 граммов Fe, сколько граммов FeCl3 необходимо добавить в реакционную смесь? Ответ запишите с точностью до десятых.