Окислительно-восстановительные реакции
1) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте
1) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: PbO + C > Pb + CO2.
2) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: NO2 + KMnO4 + H2O > KNO3 + MnO2 + KOH.
3) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 > Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
4) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: KClO3 > KCl + O2.
5) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: HClO3 > ClO2 + HClO4.
2) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: NO2 + KMnO4 + H2O > KNO3 + MnO2 + KOH.
3) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 > Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.
4) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: KClO3 > KCl + O2.
5) Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: HClO3 > ClO2 + HClO4.
20.12.2023 15:51
Написать свой ответ:
Объяснение: Окислительно-восстановительная реакция - это химическая реакция, в которой происходит передача электронов от одного вещества к другому. Во время такой реакции одно вещество окисляется (теряет электроны) и считается окислителем, а другое вещество восстанавливается (получает электроны) и считается восстановителем. Чтобы определить степень окисления элемента, нужно знать распределение электронов в соответствии со связями и правила для каждого элемента.
Дополнительный материал: 1) Определим степень окисления элементов в реакции PbO + C -> Pb + CO2: степень окисления Pb в PbO равна +2, степень окисления C в C равна -1, степень окисления Pb в Pb равна 0, степень окисления C в CO2 равна +4. Окислитель: PbO (Pb переходит с +2 до 0), восстановитель: C (C переходит с -1 до +4). Переформулируем и расставим коэффициенты: PbO + 4C -> Pb + 2CO2.
Совет: При балансировке окислительно-восстановительных реакций полезно начать с элементов, у которых изменение степени окисления наблюдается наиболее значительным образом.
Задача на проверку: Определите степени окисления каждого элемента и запишите символы окислителей и восстановителей. Переформулируйте и расставьте коэффициенты в следующем балансе реакции: SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 -> SnO2 + Cr2(SO4)3 + KCl.