Какое количество газа (в литрах при н.у.) выделится при реакции твёрдого бинарного соединения массой 14,4 г, которое

Содержание: Расчёт количества выделенного газа при химической реакции

Пояснение: Для решения данной задачи необходимо использовать знания химии. Сначала определим уравнение реакции, через которое будет происходить расчёт количества выделенного газа. Пусть X обозначает газ, выделяющийся в результате реакции. Уравнение может быть записано следующим образом:

2X + NaOH → Na₂X + H₂O,

где X - газовый продукт реакции.

Сумма коэффициентов в этом уравнении равна 6.

В задаче указано, что реагенты находятся в избытке. Это означает, что твёрдое бинарное соединение полностью растворилось, и все его частицы участвуют в реакции.

Масса твёрдого бинарного соединения составляет 14,4 г. Чтобы найти количество газа, выделенного при реакции, необходимо рассчитать количество вещества этого соединения, используя его молярную массу.

Далее, зная количество вещества твёрдого бинарного соединения, можем использовать стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции для определения количества газа.

Доп. материал:

У нас есть 14,4 г твёрдого бинарного соединения. Найдём количество вещества данного соединения, разделив его массу на молярную массу. Пусть молярная масса твёрдого бинарного соединения равна М.

М = 14,4 г / количество вещества

После этого, используя стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции, определим количество газа, выделяющегося в результате реакции.

Совет:

Для более лёгкого понимания данной задачи, следует хорошо усвоить основные принципы стехиометрии, а именно умение использовать молярную массу и стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций для расчёта количества вещества и других химических величин.

Задание для закрепления:

В задаче было указано, что масса твёрдого бинарного соединения составляет 14,4 г, а его молярная масса равна 36 г/моль. Найдите количество выделяющегося газа при реакции, используя уравнение реакции и стехиометрические коэффициенты. Ответ представьте в литрах при нормальных условиях (0°C и 1 атм).

Предмет вопроса: Расчет количества выделившегося газа в химической реакции

Описание: Для решения данной задачи, мы должны знать реакционное уравнение и использовать закон действующих масс. Плотность газа по отношению к водороду равна 8 означает, что его молярная масса в 8 раз больше, чем молярная масса водорода. Из этого можно выразить молярную массу газа.

1. Найдем количество вещества твёрдого бинарного соединения по формуле: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса соединения, M - молярная масса соединения. В данном случае, масса соединения равна 14,4 г, искомая молярная масса мы не знаем.

2. Затем, используя закон действующих масс, мы определим количество вещества, реагирующего с избытком гидроксида натрия. В данной реакции они реагируют в соотношении 1:2, так как поступает избыток раствора гидроксида натрия. Поэтому количество вещества гидроксида натрия будет в два раза больше, чем количество вещества соединения.

3. Наконец, используя известные значения количества вещества, мы можем определить объем газа при н.у. с помощью идеального газового закона и уравнения состояния н.у.

Дополнительный материал: Найдите количество газа (в литрах при н.у.), выделившегося при реакции 14,4 г твёрдого бинарного соединения, которое растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. (Плотность газа по отношению к водороду равна 8.)

Совет: Перед решением задачи всегда внимательно читайте условие и проверяйте, все ли необходимые данные исключены. Убедитесь, что вы понимаете все используемые формулы и законы.

Упражнение: Какое количество газа выделится при реакции 9 г твёрдого бинарного соединения, которое растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида калия? (Плотность газа по отношению к водороду равна 4.) Укажите сумму коэффициентов в ответе (с единицами).