Какое количество CO2 и воды выделилось при сжигании 0.69 г органического вещества с плотностью 1,586 по воздуху?

Сжигание органического вещества:
Органическое вещество при сжигании с кислородом превращается в два основных продукта - углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Для определения количества выделившегося CO2 и воды, необходимо использовать химические формулы веществ.

На основе уравнения сгорания органического вещества, которое представляет собой уравнение реакции сжигания, можно рассчитать количество CO2 и H2O, образующихся при сжигании.

Уравнение сгорания органического вещества можно записать следующим образом:
CxHyOz + (х + y/4 - z/2)O2 -> xCO2 + y/2H2O

В данной задаче известно, что масса органического вещества - 0,69 г, а плотность данного вещества по воздуху равна 1,586. Однако, для точного расчета количества продуктов сгорания, необходимо знать состав и структуру данного органического вещества.

Пример использования:
В задаче не указан состав органического вещества, поэтому невозможно точно определить количество CO2 и воды, образующихся при его сжигании.

Совет: В подобных задачах рекомендуется указывать полный состав органического вещества, чтобы можно было выполнить точные расчеты.

Упражнение: Предположим, что органическое вещество является пропаном (C3H8). Найдите количество CO2 и воды, выделившихся при его сжигании.