Какое количество воды (в литрах) будет нужно очистить от жесткости при использовании 100 г стирального порошка, если

Тема занятия: Расчет количества воды для очистки от жесткости.

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу расчета массы растворенного вещества. Дано, что концентрация хлорида кальция составляет 0,005 моль/л. Чтобы найти количество вещества в литрах, мы должны умножить концентрацию на объем вещества. Масса растворенного вещества будет равна объему воды, который мы хотим очистить.

Решение:
1. Найдем количество кальция в 100 г стирального порошка, используя молярную массу хлорида кальция (110,98 г/моль) и мольную концентрацию (0,005 моль/л).
Масса кальция = (0,005 моль/л) * (110,98 г/моль) = 0,5549 г

2. Теперь мы можем рассчитать необходимый объем воды для очистки от жесткости. Мы знаем, что масса растворенного вещества равна объему воды.
Объем воды = 0,5549 г = 0,5549 л (т.к. плотность воды ≈ 1 г/мл)

Например:
Задача: Какое количество воды (в литрах) будет нужно очистить от жесткости при использовании 150 г стирального порошка, если концентрация хлорида кальция составляет 0,003 моль/л?
Решение:
1. Найдем количество кальция в 150 г стирального порошка.
2. Рассчитаем объем воды, равный массе растворенного вещества.

Совет: Запомните формулы и единицы измерения, используемые в задачах химии, чтобы правильно решать подобные задачи.

Задача на проверку:
Какое количество воды (в литрах) будет нужно очистить от жесткости при использовании 75 г стирального порошка, если концентрация хлорида кальция составляет 0,002 моль/л?