Какое количество азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл) с содержанием 68% массовой доли НNO3 будет использоваться

Суть вопроса: Расчет количества реактива при химической реакции

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, мы должны провести несколько шагов. Сначала определим молярную массу HNO3. Молярная масса HNO3 равна сумме атомных масс его составляющих элементов: H (водород) - 1 г/моль, N (азот) - 14 г/моль, O (кислород) - 16 г/моль. Подсчитывая, получаем 14 + 3 × 16 = 62 г/моль.

Далее определим количество моль HNO3, которое соответствует заданным 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола. Для этого поделим массу 2,4,6-тринитрофенола на его молярную массу. Число моль = масса / молярная масса. В данном случае, число моль HNO3 = 22,9 г / 227 г/моль (молярная масса 2,4,6-тринитрофенола). Получим около 0,101 моль.

Теперь мы можем использовать содержание массовой доли HNO3 (68%) и молярную массу HNO3, чтобы найти массу HNO3, которая содержится в данном количестве. Масса = число моль × молярная масса × содержание массовой доли. В данном случае, масса HNO3 = 0,101 моль × 62 г/моль × 0,68 = 4,158 г.

Таким образом, количество азотной кислоты, плотностью 1,4 г/мл, необходимое для реакции с фенолом и получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола, составляет около 4,158 г.

Совет: При решении подобных задач помните о важности внимательного чтения условия, а также использования правильных формул и единиц измерения. При необходимости также переводите значения из одних единиц измерения в другие, чтобы сделать расчеты более удобными.

Задача для проверки: Какое количество серной кислоты необходимо для реакции с 25 г цинка, чтобы получить гидроген с 80% массовой долей водорода? (Плотность серной кислоты равна 1,84 г/мл)