Какова стандартная энтальпия образования СО2 в кДж/моль при сгорании 3 г графита до образования углекислого газа

Содержание: Стандартная энтальпия образования СО2

Разъяснение:
Стандартная энтальпия образования (ΔHf°) - это энергия, выделяющаяся или поглощаемая при образовании 1 моля вещества из элементов в их стандартных состояниях при стандартных условиях (25°C и 1 атм).

Для решения данной задачи, мы знаем, что при сгорании 3 г графита выделилось 98,4 кДж теплоты, значит эта энергия освобождается при образовании 1 моля СО2.

Мы знаем, что молярная масса графита (C) равна 12 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль.

Для нахождения стандартной энтальпии образования СО2, мы можем использовать формулу:
ΔHf°(CO2) = Q / n

где Q - количество теплоты (98,4 кДж), n - количество молей, преобразованное в массу.

Общая масса углекислого газа, образующегося при сгорании 3 г графита, равна 44 г.

n = m / M,
где m - масса вещества (3 г), M - молярная масса.

n = 3 г / 12 г/моль = 0.25 моль

Подставляя значения в формулу, получаем:
ΔHf°(CO2) = 98,4 кДж / 0,25 моль = 393,6 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования СО2 при сгорании 3 г графита составляет 393,6 кДж/моль.

Совет: Для лучшего понимания концепции стандартной энтальпии образования, рекомендуется изучить основные понятия о термохимии и законы термодинамики.

Задание:
Найдите стандартную энтальпию образования воды (H2O) при стандартных условиях, если в ходе реакции выделилось 285,8 кДж теплоты и прореагировало 2 моль водорода (H2) и 1 моль кислорода (O2). (Подсказка: молярная масса воды равна 18 г/моль)