Какое количество азота можно получить из 19.2 г нитрита амония при его разложении нагреванием?

Тема: Разложение нитрита амония и получение азота

Пояснение:
Нитрит амония (NH4NO2) является солью, которая при нагревании разлагается на азот (N2) и воду (H2O). Разложение нитрита амония происходит следующим образом:

2 NH4NO2 → 2 N2 + 4 H2O

Для определения количества азота, которое можно получить из 19.2 г нитрита амония, мы должны использовать мольные массы соответствующих веществ. Молярная масса NH4NO2 равна 64.08 г/моль, а молярная масса N2 равна 28.02 г/моль.

Сначала необходимо определить количество молей нитрита амония, деля его массу на молярную массу:

Масса NH4NO2 = 19.2 г
Молярная масса NH4NO2 = 64.08 г/моль

Количество молей NH4NO2 = Масса NH4NO2 / Молярная масса NH4NO2
Количество молей NH4NO2 = 19.2 г / 64.08 г/моль

Затем мы используем коэффициенты соответствующих веществ в уравнении реакции, чтобы определить отношение между нитритом амония и азотом:

2 NH4NO2 → 2 N2

Отношение между NH4NO2 и N2 равно 2:2. Это означает, что каждая моль нитрита амония даёт одну моль азота.

Количество молей N2 = Количество молей NH4NO2

Наконец, чтобы определить массу азота, умножим количество молей N2 на его молярную массу:

Количество молей N2 = 19.2 г / 64.08 г/моль
Молярная масса N2 = 28.02 г/моль

Масса N2 = Количество молей N2 * Молярная масса N2

Пример использования:
Задача: Какое количество азота можно получить из 19.2 г нитрита амония при его разложении нагреванием?

Решение:
Молярная масса NH4NO2 = 64.08 г/моль
Молярная масса N2 = 28.02 г/моль

Количество молей NH4NO2 = 19.2 г / 64.08 г/моль
Количество молей N2 = Количество молей NH4NO2

Масса N2 = Количество молей N2 * Молярная масса N2

Рекомендации:
Для лучшего понимания решения задачи, рекомендуется повторить понятие мольной массы и упражняться в расчетах массы веществ.

Дополнительное задание:
Из какого количества нитрита амония можно получить 14 г азота при его разложении нагреванием? (Перед решением задачи необходимо найти количество молей нитрита амония, определить количество молей азота и найти массу нитрита амония с использованием мольных масс соответствующих веществ)