Какое количество алюмината натрия будет получено при реакции 78 граммов Al(OH)3 с щелочью?

Содержание вопроса: Реакции и стехиометрия

Объяснение:
Для решения данной задачи, нам необходимо применить понятия стехиометрии, которая изучает количественные соотношения между реагентами и продуктами в химических реакциях.

Сначала составим уравнение реакции:
2Al(OH)3 + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 6H2O

Из уравнения видно, что 2 моль Al(OH)3 соответствуют 2 моль Na3AlO3. Теперь мы можем рассчитать массу получаемого алюмината натрия.

1 моль Al(OH)3 = 78 г (молярная масса Al(OH)3)
2 моля Al(OH)3 = 156 г
2 моля Na3AlO3 = 2 * 163 г = 326 г (молярная масса Na3AlO3)

Таким образом, при реакции 78 граммов Al(OH)3 будет получено 326 граммов алюмината натрия.

Например:
Задача: Какое количество алюмината натрия будет получено при реакции 100 граммов Al(OH)3 с щелочью?
(Ответ должен быть с пошаговым решением).

Совет:
Чтобы лучше понять стехиометрию и решать подобные задачи, рекомендуется знать молярные массы соответствующих веществ и уметь составлять уравнения химических реакций. Также полезно научиться распознавать соотношения между реагентами и продуктами, опираясь на коэффициенты перед формулами в уравнении реакции.

Закрепляющее упражнение:
Какое количество аммиака (NH3) будет получено при реакции 25 граммов азотной кислоты (HNO3) с избытком аммиака по уравнению:
HNO3 + NH3 -> NH4NO3 + H2O