Какое количество 20% раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 160 г 25% раствора гидроксида натрия?

Суть вопроса: Реакция между соляной кислотой и гидроксидом натрия

Объяснение:

Для решения этой задачи нам потребуется использовать концепцию нормальности растворов и уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH).

1. Найдем количество вещества (в молях) гидроксида натрия в 160 г 25% раствора. Для этого воспользуемся формулой:

молярная концентрация = масса вещества / молярная масса

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль

Количество вещества NaOH = 160 г / (0,25 * 39,99 г/моль) = 16 г / 39,99 г/моль = 0,4 моль

2. Уравновесим уравнение реакции между HCl и NaOH:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

3. Используя соотношение между молями реагентов и продуктов, найдем количество соляной кислоты, необходимое для реакции:

1 моль HCl соответствует 1 моль NaOH.

Таким образом, 0,4 моль NaOH соответствуют 0,4 моль HCl.

4. Теперь найдем массу 20% раствора соляной кислоты, содержащую 0,4 моль HCl:

Молярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Масса HCl = 0,4 моль * 36,46 г/моль = 14,58 г

Для получения 20% раствора, необходимо растворить 14,58 г соляной кислоты в достаточном количестве растворителя (например, воды) до общего объема раствора.

Демонстрация:

Задача: Сколько граммов 20% раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 120 г 15% раствора гидроксида натрия?

Совет:

1. Чтобы успешно решить такую задачу, важно ясно понимать понятия нормальности растворов и уравнения реакций.

2. При решении задачи обратите внимание на концентрацию растворов и не забудьте проводить необходимые вычисления с использованием мольных масс соответствующих веществ.

Дополнительное задание:

Какое количество 25% раствора соляной кислоты потребуется для полного осаждения 30 г серебра из 20% раствора нитрата серебра (AgNO₃)?