Сколько литров азота можно получить из 19.2 грамма нитрита аммония, когда он разлагается при нагревании на азот и воду?

Название: Разложение нитрита аммония и вычисление объема азота

Разъяснение:

Разложение нитрита аммония (NH4NO2) при нагревании приводит к образованию азота (N2) и воды (H2O). Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции и стольметрию.

Химическое уравнение реакции разложения нитрита аммония выглядит следующим образом:

2 NH4NO2 -> N2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул NH4NO2 образуется 1 молекула N2. Теперь мы можем использовать данную информацию для решения задачи.

Первым шагом нам нужно вычислить количество вещества (в молях) нитрита аммония, используя его молярную массу. Молярная масса NH4NO2 равна 80.05 г/моль.

Молярная масса азота (N2) равна 28.02 г/моль.

Теперь мы можем применить стольметрию и соотношение между нитритом аммония и азотом:

(19.2 г NH4NO2) * (1 моль NH4NO2 / 80.05 г NH4NO2) * (1 моль N2 / 2 моль NH4NO2) * (22.4 л N2 / 1 моль N2) = X литров N2

Где X - искомый объем азота в литрах.

Пример:

Дано: 19.2 г NH4NO2

Требуется: объем азота в литрах (N2)

Решение:

(19.2 г NH4NO2) * (1 моль NH4NO2 / 80.05 г NH4NO2) * (1 моль N2 / 2 моль NH4NO2) * (22.4 л N2 / 1 моль N2) = X литров N2

X = 5.6 литров азота

Совет:

Для успешного решения задачи о стольметрии рекомендуется сначала записать химическое уравнение реакции и проверить его сбалансированность. Затем следует использовать молярные массы и применять соотношение между веществами, определяемые уравнением реакции. Важно помнить, что правильные единицы измерения и факторы преобразования должны быть учтены при использовании стольметрии.

Упражнение:

Сколько литров кислорода можно получить из 50 граммов пероксида водорода (H2O2), когда он разлагается на воду и кислород? (Уравнение реакции: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2)