Какое из следующих утверждений верно относительно закона действия масс? 1. При увеличении концентрации реагирующих

Суть вопроса: Закон действия масс

Объяснение: Закон действия масс, также известный как закон Гульдакова-Влеле, описывает связь между концентрацией реагентов и скоростью химической реакции. Однако из представленных утверждений только первое является верным.

1. При увеличении концентрации реагирующих веществ количество столкновений увеличивается. Увеличение концентрации реагентов приводит к увеличению вероятности столкновений между молекулами, что в свою очередь увеличивает скорость реакции. Увеличение концентрации обусловлено большим количеством реагентов, доступных для взаимодействия.

2. Концентрация каждого вещества в уравнении скорости реакции умножается на коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции. Данное утверждение неверно и не связано с законом действия масс. Уравнение скорости реакции определяется экспериментально и может быть непропорциональным концентрации веществ в уравнении реакции.

Совет: Чтобы лучше понять закон действия масс, рекомендуется изучить основные принципы химических реакций, включая концентрацию, скорость реакции и химическую кинетику.

Закрепляющее упражнение: Напишите уравнение скорости реакции для реакции между азотной кислотой (HNO3) и медным гидроксидом (Cu(OH)2), если известно, что скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации азотной кислоты и первой степени концентрации медного гидроксида.

Содержание вопроса: Закон действия масс

Пояснение:
Закон действия масс является важным законом химической кинетики, который описывает отношение между концентрациями реагирующих веществ и скоростью химической реакции. Он утверждает, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, равную коэффициентам стехиометрии.

Применение:
В данной задаче просим определить, какое из двух утверждений верно относительно закона действия масс. Разберем каждое утверждение по отдельности:

1. Утверждение: "При увеличении концентрации реагирующих веществ количество столкновений увеличивается."
Обоснование: Данное утверждение верно, так как с увеличением концентрации реагирующих веществ количество столкновений между ними увеличивается. Больше столкновений приводит к увеличению вероятности эффективных столкновений, что, в свою очередь, увеличивает скорость химической реакции.

2. Утверждение: "Концентрация каждого вещества в уравнении скорости реакции умножается на коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции."
Обоснование: Данное утверждение неверно. Концентрация каждого вещества в уравнении скорости реакции не умножается на коэффициент стехиометрии. Вместо этого, концентрация каждого вещества в уравнении скорости реакции зависит от порядка реакции, который определяется экспериментально.

Совет:
Для лучшего понимания закона действия масс рекомендуется изучать теорию химической кинетики и примеры, чтобы проследить, как изменения концентраций влияют на скорость реакций.

Проверочное упражнение:
Дано уравнение реакции: 2NO₂(g) + F₂(g) → 2NO₂F(g)
1. Определите порядок реакции по отношению к NO₂ и F₂.
2. Если начальная концентрация NO₂ составляет 0.2 М и F₂ составляет 0.3 М, определите концентрации NO₂ и NO₂F после 10 секунд реакции при условии, что реакция является первым порядком по отношению к каждому из реагентов.