Каким методом можно закончить УХР и расставить коэффициенты? Какой вещественный окислитель и восстановитель в реакциях

Уравновешивание реакций по методу окислительно-восстановительных реакций (УХР)

Объяснение:

Уравновешивание химических реакций с помощью метода окислительно-восстановительных реакций (УХР) основано на принципе сохранения электронов. Этот метод позволяет определить окислитель и восстановитель в реакции.

1. Для начала нужно определить степень окисления элементов и их изменение в реакции.
2. Затем ищем элемент, степень окисления которого изменилась больше всего. Этот элемент будет окислителем. Он теряет электроны при окислении.
3. После этого находим элемент, степень окисления которого изменилась наименьше, и он будет восстановителем. Он получает электроны при восстановлении.
4. Дальше уравниваем количество переданных электронов окислителем и восстановителем, чтобы обеспечить сохранение электронов в реакции. Это позволяет нам определить коэффициенты перед окислителем и восстановителем.

Демонстрация:

К+ O2 = Mg+ H2O = Pb+ HNO3 (p) = Fe+ CuCl2 = Zn + H2SO4 (p) = Zn + H2SO4

1. K+ O2: Окислитель - O2, восстановитель - K+
2. Mg+ H2O: Окислитель - H2O, восстановитель - Mg+
3. Pb+ HNO3: Окислитель - Pb+, восстановитель - HNO3
4. Fe+ CuCl2: Окислитель - CuCl2, восстановитель - Fe+
5. Zn + H2SO4: Окислитель - H2SO4, восстановитель - Zn

Совет:

Чтобы лучше понять и запомнить данный метод, рекомендуется изучить таблицы степеней окисления элементов и основные правила определения их изменения в реакциях. Постепенно решайте все больше упражнений, чтобы научиться применять УХР.

Ещё задача:

Уравновесьте следующую реакцию по методу УХР:
Cr2O7^2- + H^+ → Cr^3+ + H2O