Какие реакции происходят на поверхности электродов гальванического элемента, когда сплав никеля с хромом (Ni-Cr

Суть вопроса: Реакции на поверхности электродов гальванического элемента

Разъяснение:
В гальваническом элементе, содержащем сплав никеля с хромом (Ni-Cr), происходят следующие реакции на поверхности электродов в кислом водном растворе без присутствия кислорода:

1. На катоде (положительном электроде):
В данном случае катодом является хромированная поверхность. На этом электроде происходит процесс восстановления ионов водорода (H+) в молекулярный водород (H2):
2H+ + 2е- -> H2↑

2. На аноде (отрицательном электроде):
Анодом является поверхность из никелированного сплава. На этом электроде происходит окисление никелевых атомов (Ni) в ионы никеля (Ni2+):
Ni -> Ni2+ + 2е-

В результате этих реакций электроны, выделяемые на аноде при окислении никеля, перемещаются через внешнюю цепь к катоду, где они используются для восстановления ионов водорода, образуя молекулярный водород. Это позволяет поддерживать электрический ток в гальваническом элементе.

Демонстрация:
Пусть у нас имеется гальванический элемент с анодом из никелированного сплава (Ni-Cr) и катодом из хромированной поверхности. При погружении в кислый водный раствор без кислорода, на аноде будет происходить окисление никеля в ионы никеля (Ni2+), а на катоде будет происходить восстановление ионов водорода (H+) в молекулярный водород (H2).

Совет:
Для лучшего понимания реакций на поверхности электродов гальванического элемента рекомендуется ознакомиться со стандартным потенциалом электродов и способностью вещества быть окислителем или восстановителем. Также полезно изучить основные понятия электрохимии, такие как окисление, восстановление, катод и анод.

Задача для проверки:
Что происходит на поверхности анода в гальваническом элементе, содержащем сплав меди с цинком (Cu-Zn) в щелочном водном растворе?