Какие объемы (нормальных условиях) полученного оксида азота 4 и непрореагировавшего вещества будут взаимодействовать

Тема урока: Взаимодействие оксида азота 2 и кислорода

Описание:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций или общий газовый закон, такой как закон Авогадро. Давайте воспользуемся законом пропорций, который гласит, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их молярным количествам.

Сначала определим молярное количество оксида азота 2 (NO2) и кислорода (O2), используя данные из задачи и уравнение реакции:

2NO2 + O2 → 2NO4

Молярное количество NO2 = объем (NO2) / молярный объем (NO2) = 16,8 л / 22,4 л/моль = 0,75 моль

Молярное количество O2 = объем (O2) / молярный объем (O2) = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Теперь установим соотношение между объемами полученного оксида азота 4 (NO4) и непрореагировавшего оксида азота 2 (NO2):

NO4 : NO2 = 2 : 1 (согласно уравнению реакции)

Объем NO4 / объем NO2 = 2 / 1

Объем NO4 = объем NO2 * (2/1) = 16,8 л * (2/1) = 33,6 л

Таким образом, объем полученного оксида азота 4 составит 33,6 л.

Демонстрация:

Учитывая объемы 16,8 л оксида азота 2 и 5,6 л кислорода, определите объем полученного оксида азота 4.

Совет:

Чтобы лучше понять законы пропорций и газовые законы, рекомендуется изучить основные концепции химии и газовой химии. Также полезно закрепить эти концепции, выполняя дополнительные задания и эксперименты с газами.

Упражнение:

Если в реакции было использовано 10 л оксида азота 2 и 8 л кислорода, какой будет объем полученного оксида азота 4?