Массовая доля вещества
Какова массовая доля (в %) FeSO4 * 7H2O в данной навеске, если 7,1506г технического железного купороса FeSO4 * 7H2O
Какова массовая доля (в %) FeSO4 * 7H2O в данной навеске, если 7,1506г технического железного купороса FeSO4 * 7H2O были растворены в 200,0 мл мерной колбе и затем 20,00 мл полученного раствора были титрованы с использованием 19,62мл 0,0983М раствора КМnO4 (Ꝭ=⅕)?
16.12.2023 03:06
Написать свой ответ:
Пояснение:
Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для расчета массовой доли (в %):
Массовая доля (в %) = (масса интересующего нас вещества / масса образца) * 100
В данной задаче образец представляет собой 7,1506 г технического железного купороса FeSO4 * 7H2O. Нам нужно вычислить массовую долю FeSO4 * 7H2O в этом образце.
Шаг 1: Рассчитаем массу FeSO4 * 7H2O в 20,00 мл полученного раствора
Масса FeSO4 * 7H2O = (объем раствора, мл) * (концентрация раствора, М) * (молярная масса FeSO4 * 7H2O, г/моль)
Молярная масса FeSO4 * 7H2O = (молярная масса Fe) + (молярная масса S) + (4 * молярная масса O) + (7 * молярная масса H2O)
Шаг 2: Рассчитаем массовую долю FeSO4 * 7H2O в образце
Массовая доля (в %) = (масса FeSO4 * 7H2O / масса образца) * 100
Дополнительный материал:
Массовая доля (в %) FeSO4 * 7H2O = (Масса FeSO4 * 7H2O / Масса образца) * 100
Совет:
Перед решением задачи убедитесь, что у вас есть актуальное значение молярной массы FeSO4 * 7H2O и изучите, как рассчитать молярную массу соединений.
Закрепляющее упражнение:
Какова массовая доля (в %) NaCl в 250 г раствора NaCl? (молярная масса NaCl = 58,44 г/моль)