Какие массы кислорода и образующегося оксида железа будут иметь при реакции алюминий массой 6,3 г и содержащий

Реакция:

2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3

Начало решения:

Нам дана масса алюминия (Al), равная 6,3 г, и мы должны определить массы кислорода (O2) и оксида железа (Fe2O3), которые будут образованы при реакции.

Шаг 1:

Сначала определим мольную массу алюминия (Al). Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.

Шаг 2:

Теперь вычислим количество молей алюминия, используя формулу:

Моли = масса / молярная масса

Моли алюминия = 6,3 г / 26,98 г/моль

Шаг 3:

Согласно сбалансированному уравнению реакции, 2 моля алюминия реагируют с 1 молью Fe2O3, образуя 2 моль Fe и 1 моль Al2O3.

Так как у нас имеется 1 моль Fe2O3, то мы можем сказать, что у нас есть 2 моля Fe.

Шаг 4:

Теперь нам нужно вычислить массу кислорода, используя формулу:

Масса = моли × молярная масса

Масса кислорода = 2 моля × 32 г/моль

Шаг 5:

Итак, масса кислорода равна 64 г.

Шаг 6:

Нам также требуется масса оксида железа. Учитывая, что у нас есть 1 моль Fe2O3, мы можем вычислить массу, используя формулу:

Масса = моли × молярная масса

Масса Fe2O3 = 1 моль × 159,69 г/моль

Шаг 7:

Итак, масса оксида железа равна 159,69 г.

Таким образом, при реакции алюминия массой 6,3 г и содержащего 20% примесей, массы кислорода и образующегося оксида железа составят соответственно 64 г и 159,69 г.

Совет:

Для лучшего понимания химических реакций, рекомендуется изучить сбалансированные химические уравнения и узнать о молярных массах элементов и соединений.

Практика:

Сколько молей Fe образуется при реакции 10 г алюминия с Fe2O3?