Каков объем (в см3) азотной кислоты с молярной концентрацией 0.25 моль/дм3, который нужен для полной нейтрализации 1028

Содержание вопроса: Расчет объема азотной кислоты для нейтрализации известковой воды.

Разъяснение:
Для решения данной задачи нужно рассчитать количество молей известковой воды и количество молей азотной кислоты, затем использовать их для расчета объема азотной кислоты, необходимого для полной нейтрализации известковой воды.

1. Рассчитаем массу известковой воды:
Масса = плотность * объем
Масса = 1.0 г/см3 * 1028 см3 = 1028 г

2. Рассчитаем количество молей щелочи в известковой воде.
Молярная масса Ca(OH)2 = (40.08 г/моль * 1) + (16.00 г/моль * 2) = 74.08 г/моль
Масса щелочи = массовая доля * масса известковой воды = 0.18% * 1028 г = 1.85 г
Количество молей щелочи = масса щелочи / молярная масса щелочи = 1.85 г / 74.08 г/моль = 0.025 моль

3. Рассчитаем количество молей азотной кислоты, необходимой для нейтрализации известковой воды.
Коэффициент стехиометрии между Ca(OH)2 и HNO3 = 2:2 (из уравнения реакции)
Количество молей азотной кислоты = количество молей щелочи = 0.025 моль

4. Рассчитаем объем азотной кислоты:
Объем = количество молей * молярность = 0.025 моль * 1000 дм3/моль = 25 дм3

Пример:
Таким образом, для полной нейтрализации 1028 см3 известковой воды, необходимо 25 см3 азотной кислоты с молярной концентрацией 0.25 моль/дм3.

Совет:
Чтобы лучше понять эту тему, важно хорошо усвоить основы стехиометрии и химических реакций. Рекомендуется изучить уравнения реакций, молярную концентрацию и основные понятия химии.

Закрепляющее упражнение:
Если молярная концентрация азотной кислоты составляет 0,5 моль/дм3, а массовая доля щелочи в известковой воде равна 0,15%, каков будет объем азотной кислоты, необходимый для нейтрализации 850 см3 известковой воды (плотность - 1.1 г/см3)?